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13、高三化學總複習，硫及其化合物，高考熱點元素，認真複習

14、高三化學總複習，氯及其化合物，強氧化，漂白，哪都有它

1、宏觀組成:宏觀上物質由元素組成。

單質是由同種元素組成的純淨物

化合物是由不同種元素組成的純淨物。

2、微觀構成:微觀上物質由分子、原子、離子構成。

3、分子是保持物質化學性質的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒。一般來說,

原子是由質子、中子、核外電子構成的。

1、物質的性質

a、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。

如：顔色、狀态、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等。

b、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩定性等。

2、物質的變化

• a、物理變化：物質僅發生狀态或外形的改變,而沒有生成新物質的變化。
• b、化學變化：物質發生變化時生成其他物質的變化。在化學變化中常伴随有發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

1、單一分類法

• 單一分類法：就是對被分類的對象隻用一種标準進行分别歸類的分類方法。

2、交叉分類法

• 交叉分類法：就是将被分類的對象按多種不同的分類标準進行分類的方法,

• 如:

3、樹狀分類法

1、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系

1）、單質及其化合物之間的衍變關系

• ①、金屬及其化合物的衍變關系一般為:

金屬→堿性氧化物→堿→鹽;

• ②、非金屬及其化合物的衍變關系一般為:

非金屬→酸性氧化物→含氧酸→鹽。

2）、根據各類物質的化學通性确定各類物質間的反應關系。

• ①酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應等。
• ②堿可以與非金屬、酸、酸性氧化物以及鹽反應等。
• ③鹽可以與酸、堿及鹽反應等。

2、物質的分類

1）、分類

2）、混合物和純淨物的比較

3）、常見無機化合物的分類

（1）、氫化物：隻有兩種元素且有一種元素為氫的化合物。

• 另一種元素為金屬，稱為金屬氫化物，氫顯示-1價

例：NaH、CaH2

• 另一種元素為非金屬，稱為非金屬氫化物，氫為 1價

例：HCl、H2O、H2S、NH3

非金屬氫化物中，非金屬一般顯示最低負價，非金屬氫化物水溶液，有的顯酸性（HCl）、有的顯中性（H2O），有的顯示堿性（高中階段，隻有NH3）。

• 氫化物的命名：某化氫。

例：HCl 氯化氫 H2S 硫化氫

（2）、氧化物

①、定義：隻有兩種元素且有一種元素為氧的化合物。

• 另一種元素為金屬，稱為金屬氧化物，氧顯示-2價

例：Na2O、CaO

• 另一種元素為非金屬，稱為非金屬氧化物，氧為-2價

例：CO2、H2O、SO2、ClO2

②、分類

• Ⅰ、不成鹽氧化物：既不能和酸、也不能和酸發生非氧化還原反應生成鹽和水的氧化物。

例：CO、NO

• Ⅱ、成鹽氧化物：

➊、酸性氧化物：能和堿發生非氧化還原反應隻生成鹽和水的氧化物

例：CO2、SO2

➋、堿性氧化物：能和酸發生非氧化還原反應隻生成鹽和水的氧化物

例：Na2O、CuO、MgO

➌、兩性氧化物：既能和酸、也能和酸發生非氧化還原反應生成鹽和水的氧化物。

例：Al2O3（高中階段，隻需知道這個即可！）

• Ⅲ、過氧化物：氧元素顯示-1價

➊、Na2O2：

結構式：Na-O-O-Na 既有離子鍵又有非極性共價鍵

➋、H2O2：

結構式：H-O-O-H 既有極性共價鍵鍵又有非極性共價鍵

（3）、酸：在水溶液中電離時産生的陽離子都是氫離子的化合物。

①、按電離出的氫離子個數分類：

一元酸：HCl、HNO3

二元酸：H2SO4、H2CO3

三元酸：H3PO4

注意：有些酸，單從分子式上看，有一定迷惑性

例：H3PO2 看似三元酸，實則為一元酸.因為H3PO2中隻有一個

羟基氫，所以為一元酸

H3BO3 也是一元酸，是因為H3BO3結合水中的一個OH-，釋放水的一個H ，所以，H3BO3為一元酸

②、按酸根是否含氧分類：

➊、含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3

命名：某酸 不同價态的含氧酸用“高”“亞”“次”修飾

例：H2SO4 硫酸 H2SO3亞硫酸

➋、無氧酸：HCl、H2S、HBr

命名：氫某酸 一般是，氫化物的水溶液，顯示最低負價

例： HCl（aq） 氫氯酸 H2S（aq） 氫硫酸

③、按酸性強弱分類：

強酸：在水溶液中，發生完全電離。

例：六大強酸 HCl、 H2SO4、 HNO3 、HBr、 HI 、HClO4

弱酸：不能完全電離。

例： HClO、 H2SO3、 HNO2 、HF、H2CO3、CH3COOH

④、按揮發性分類：

• 揮發性酸：HCl、HNO3 、HBr、 HI
• 非揮發性酸：H2SO4、H3PO4

⑤、按氧化性強弱分類：

• 強氧化性酸：濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4
• 弱氧化性酸：稀H2SO4、稀HCl、濃HCl

（4）、堿：在水溶液中電離時産生的陰離子都是氫氧根的化合物。

①、按電離出的氫氧根的個數分類：

• 一元堿：NaOH、KOH、NH3•H2O
• 二元堿：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2
• 三元堿：Al(OH)3

②、按電離程度分類：

• 強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 四大強堿
• 弱堿：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3

③、按可溶性分類：

• 可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3•H2O
• 難溶性堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3

（5）、鹽：在水溶液中，能電離出金屬陽離子和酸根的化合物。

①、按電離出離子種類分類：

正鹽：電離出的離子，隻有金屬陽離子和酸根的化合物。

例：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl

酸式鹽：電離出的離子，除金屬陽離子和酸根外，還有H 的化合物。

例：NaHCO3、KHSO4、NaHS

堿式鹽：電離出的離子，除金屬陽離子和酸根外，還有OH-的化合物。

例：Cu(OH)2CO3、MgOHCl

複鹽：能電離出兩種金屬陽離子和一種酸根的化合物。

例：KAl(SO4)2

②、按酸根是否含氧分類：

含氧酸鹽：BaSO4、CaCO3

命名：某酸某

例：BaSO4 硫酸鋇

無氧酸鹽：NaCl、AgCl、Na2S

命名：某化某

例：NaCl 氯化鈉

③、按電離出離子強弱分類：

• 強酸強堿鹽：NaCl、BaSO4
• 強酸弱堿鹽：FeCl3、CuSO4
• 弱酸強堿鹽：Na2CO3、CH3COONa
• 弱酸弱堿鹽：CH3COONH4

1、分散系及其分類

1）、分散系：是指把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。

2）、組成：由分散質和分散劑組成。

3）、分類：根據分散質粒子的大小可以分為：溶液(分散質粒子直徑<1 nm)、濁液

(分散質粒子直徑>100 nm)、膠體。

2、膠體與其他兩種分散系性質的比較

3、膠體

1）、定義

分散質粒子直徑介于1~100 nm之間的分散系。

2）、特征

（1）、外觀特征：均一。

（2）、本質特征：膠體粒子直徑介于1~100 nm之間。

3）、分類

按照存在狀态的不同，将膠體分為三類：氣溶膠、液溶膠、固溶膠。

4）、性質

（1）、丁達爾效應

當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路” 。這是膠體粒子對光線散射形成的，叫做丁達爾效應。

（2）、電泳

• a、定義：在外加電場的作用下，膠體粒子向直流電源的正極或負極移動的現象稱為電泳。
• b、原因：膠體分散質粒子細小而且具有較大的表面積，吸附能力很強，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。

（3）、穩定性

膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于相對穩定體系，其原因是:

• a、膠體粒子的電性相同，相互排斥;
• b、膠體粒子的布朗運動。

（4）、聚沉

a、概念：使膠體凝聚形成沉澱，從分散劑裡析出的現象。

b、方法：

加熱或攪拌；加入電解質溶液；加入帶相反電荷的膠體粒子。

5）、Fe(OH)3膠體的制備

• （1）、将燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
• （2）、向沸水中逐滴加入1~2 mL飽和FeCl3溶液。
• （3）、繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

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