中考化學中，有許多知識點和概念很容易混淆，考題中，也經常會在一些不容易注意道地方設下陷阱。為此，我們特别準備了一些在中考化學考試中經常出現的易錯易混點，記住它們，能很好的減少無謂的失分，提升考試成績！

1. 注意是對現象的描述還是結論。注意題目是“濾渣”還是“濾液”。 

2.在“高錳酸鉀制氧氣實驗”要在試管口放．一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。 

3．看清楚是選擇收集裝置還是發生裝置。

4.家庭中檢驗硬水、軟水時，要用等量的肥皂水。

5.單質是由同種元素組成的純淨物；化合物是由不同種元素組成的純淨物。混合物是由多種物質 組成的物質。

6.溶解度表示：一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡，達到飽和狀态所溶解的溶質質量。 

7.溶液被平均分成幾份，溶液質量要變為原來的幾分之幾，溶質質量分數不變。 

8.溶液稀釋前後溶質質量不變。

9.CO還原CuO時條件為加熱，其餘還原反應為高溫。

10. 硫酸銅固體為白色，吸水後變為藍色，化學是為CuSO4 ·5H2O（硫酸銅晶體）所以可以檢 驗水的存在。 

11.堿溶液．．．可以使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅。（指示劑變色） 

12.燃燒煤可造成“溫室效應”和“酸雨”。 

13.難溶性的堿隻與酸反應。“酸”與“堿”最先反應。“純堿”（碳酸鈉）不是堿是鹽。 

14.相對原子質量≈質子數＋中子數 

15.滅火原理：消除可燃物；溫度降低到可燃物着火點以下；隔絕空氣。 

16.所幹燥的氣體必須是是不與幹燥劑反應的氣體。（如NaOH不能幹燥酸性氣體；濃硫酸不能 幹燥堿性氣體。但都可幹燥中性氣體）

17.方程式注意配平、寫氣體、沉澱符号、條件标明。（碳酸不存在，不參加反應，寫方程式時要拆分成 水和二氧化碳）

18. 鐵鏽的化學式：Fe2O3· xH2O；鐵鏽主要成分：Fe2O3 

19.驗證結論不能出現“是否”。

20.注意題目中是含雜質x％，還是有效成分x％。

21.檢驗物質的順序：首先檢驗水，再檢驗其他物質；除物質的順序：先除其他物質，再除水。 

22.稀釋溶液時，m加水=m稀溶液—m濃溶液。配制溶液時，體積不能加減，隻能質量加減。 

23.溶液、化肥、空氣、石油、礦泉水、合金等屬于混合物。 

24.蒸發溶液時，溶質也會同時析出。

25.堿不一定都由氫氧根組成，（如氨水NH3·H2O），鹽也不一定都有金屬離子（如铵鹽） 

26.HNO3 具有強氧化性，與活潑金屬反應不出氫氣。

27.保險絲要求熔點低。合金特性：熔點低，硬度大,強度大，抗腐蝕性強。 28.收集不純氣體時，長進短出。常溫下，碳的化學性質穩定。 

29.檢驗某離子時，若是無色 無色——無色，需要借助指示劑。

30.酶具有專一性，溫和性。且常溫時在接近中性的條件下催化效果最好。 

31.檢驗離子順序，1、碳酸根離子2、硫酸根離子3、氯離子。

32.氮肥（白色、能溶水，灼燒有刺激氣味）：促進作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。磷肥（灰白色， 不溶水）：促進作物生長，增強其抗寒、抗旱能力，使其提前成熟。鉀肥（白色，溶水）促進作物生長， 增強其抗病蟲、抗倒伏能力。

33.燒杯不能直接加熱，要用石棉網。粗鹽中，出去氯化鈣，加入碳酸鈉溶液。 

34.有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行。

35.pH試紙測出的酸堿度值為整數。天平、溫度計、量筒測出的值隻能精确到0.1

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