氧化鈉(Na20)的性質

Na20：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性Na20在空氣中加熱可轉化為Na202。

過氧化鈉的性質和用途

(1)Na202的物理性質和結構

淡黃色粉狀固體(中學化學中常見淡黃色固體有S Na202、AgBr)。結構：是由Na 和 (過氧離子)構成，其中過氧根是一個整體，氧元素顯示-1價。

(2) Na202的化學性質

①Na202與H20的反應：

特别提醒Na202與H20反應本質上是022-與H20電離出來的極小濃度的H 結合成H2O2，而H202不穩定，即Na202 2H20=2NaOH H202 2H202=2H20 02↑隻有H202的分解反應才是氧化還原反應，因此NaO2不是還原産物，應是生成水。反應應為

特别提醒：Na202與H20反應生成的H202具有強氧化性，能夠漂白某些有色物質，因此Na202常作漂白劑。

②Na202跟酸反應

③Na202跟C02反應

9．碳酸鈉(Na2C03)和碳酸氨鈉(NaHC03的性質和用途

(1)色态和俗名：

Na2C03：白色固體，純堿、蘇打 NaHC03：細小白色晶體，小蘇打

(2)溶解度：

①Na2C03和NaHC03都易溶于水

②在水中的溶解度；Na2C03> NaHC03

③向飽和Na2C03溶液中通人C02氣體，有白色晶體析出。

(3)跟鹽酸反應

特别提醒1：與酸反應NaHC03比Na2C03要劇烈得多。

特别提醒2：從上述反應①和②可知：産生等量的C02所需HCl的量：Na2C03為NaHC03的2倍。

特别提醒3：酸與Na2C03相互滴加現象為何不同?原因是：将少量HCl滴入到Na2C03溶液中：先後即開始無氣泡産生，隻有當 全部轉化為HC03-後才有氣泡。而将少量Na2C03溶液滴入HCl中很快發生反應①，即一開始便有氣泡産生。

通常利用上述性質對Na2C03和HCl進行互檢。

(4)熱穩定性

Na2C03受熱不分解，而NaHC03固體加熱到270℃即開始分解，在溶液中50℃即分解。 熱穩定性：Na2C03>NaHC03

關鍵記憶：碳酸及碳酸鹽熱穩定性規律：

可溶性正鹽>難溶性正鹽>酸式鹽>碳酸。如

(5) Na2C03和NaHC03的相互轉化和鑒别

①相互轉化：

②鑒别：應考慮兩者的狀态

A．晶體時，加熱将氣體通人澄清石灰水；

B．溶液時，加BaCl2或CaCl2，若産生白色沉澱，則為Na2C03溶液。

C．用稀HCl：Na2C03溶液中滴人稀HCl開始無氣體産生，而NaHC03溶液中很快産生氣體。

(6) Na2C03 NaHC03的用途

Na2C03：①用在玻璃、制皂、造紙、紡織等工業。

②用來制取其他鈉的化合物。

NaHC03：①焙制糕點所用的發酵粉的主要成分。

②在醫療上用來治療胃酸過多症。

10．氫氧化鈉的性質和用途 (1)性質：白色固體，易溶予水并放出大量熱，有很強腐蝕性(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉)。強吸水性、易潮解，可用作幹燥劑。一般和生石灰按一定L-t；例熔和制成堿石灰，一種堿性幹燥劑。強堿，具有堿的通性。

想一想：①用托盤天平稱取NaOH固體為什麼要快速稱量?為什麼要用小燒杯或表面皿，而不能放在紙上?

提示：從強吸濕性和強腐蝕性方面分析。

②實驗室保存NaOH固體或溶液為何要密封?為何不能用玻璃塞而用橡皮塞?

提示：分别從

知

兩個反應進行分析。

(2)用途：用于造紙、紡織、印染和制肥皂工業。

1 1．Na2CO，、NaHCO3，組成的有關混合物的計算

有下列幾種情況：

(1)C02與NaOH反應。減壓蒸發得固體。一般用極端假設法讨論固體的組成。

(2)NaOH與NaHC03的混合物密閉加熱排氣。

一般用假設法讨論。

知識拓展

(1)NaH堿金屬與H2在加熱時均能反應生成固體氫化物。如 氫原子如氯原子形成最外層穩定結構。H一有較強還原性，能和H 結合，如：其中H2既是氧化産物又是還原産物。

(2)侯氏制堿法：

基本反應是往被氨飽和的食鹽水溶液中通入過量C02，有NaHC03晶體析出。

(3)NaHC03的制法

有兩種方法：

①減壓低溫蒸幹NaHC03溶液。由于NaHC03遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHC03晶體。

②往飽和Na2C03溶液中通人C02，由于生成的NaHCO，比Na2CO，的溶解度更小，故析出NaHC03晶體，過濾即得NaHC03

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