01 溶解平衡的建立

在一定條件下，難溶電解質溶于水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀态，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特征。

溶解平衡的表達式：MmAn mMn (aq) nAm-(aq);

02 影響沉澱溶解平衡的内因

難溶電解質本身的性質。絕對不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差别也很大。

影響沉澱溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。

03 溶度積規則

在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度幂之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符号Ksp表示。對于AmBn型電解質來說，其溶度積的公式是：

04 沉澱的生成

可通過調節溶液的pH或加入某些沉澱劑實現。

沉澱的溶解：

(1)生成弱電解質。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉澱溶解。

(2)發生氧化還原反應，即利用發生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。

(3)生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。

05 沉澱的轉化

沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉澱反應總是向着離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

常見考法

常以選擇題的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影響因素，溶度積常數與沉澱的轉化的關系，這些考題的切入點一般不難，細心計算是第一要務。

誤區提醒

1、易溶電解質做溶質時隻要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如将一塊形狀不規則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜後觀察發現，固體變為規則的立方體，而質量卻未發生變化。

2、沉澱的生成、溶解、轉化本質上都是沉澱溶解平衡的移動問題。

高中化學沉澱溶解平衡典型例題

題目1、下列有關沉澱溶解平衡的說法中，正确的是（ ）

A. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化銀的沉澱溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C. 在碳酸鈣的沉澱溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉澱溶解平衡不移動

D. 向氯化銀沉澱溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉澱可轉化為碘化銀沉澱

答案：D

試題分析：

A.陰陽離子個數比相同的電解質，Ksp越大，溶解度越大，陰陽離子個數比不同的電解質，不能直接根據Ksp的大小判斷溶解度的大小，A錯誤。

B.Ksp隻與溫度有關,溫度不變，Ksp不變，B錯誤。

C.加入稀鹽酸，H 與CO32-反應，平衡向沉澱溶解方向移動，C錯誤。

D.氯化銀溶解度大于碘化銀，故氯化銀沉澱會轉變成更難溶的碘化銀沉澱，D正确。

考點：沉澱溶解平衡的相關知識。

題目2、下列有關沉澱溶解平衡的說法正确的是

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在AgCl的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C. 在AgI的沉澱溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉澱可轉化為Ag2S沉澱

D. 在CaCO3的沉澱溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

答案：C

試題分析：

A、AB2和CD的陰陽離子個數比不同，不能通過Ksp大小直接比較溶解度大小，錯誤；

B、在AgCl的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，溫度不變，AgCl的Ksp不變，錯誤；

C、在AgI的沉澱溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉澱可轉化為Ag2S沉澱，正确；

D、在CaCO3的沉澱溶解平衡體系中，通入CO2氣體，CO2 CO32- H2O=HCO3-，CO32-的濃度減小，溶解平衡正向移動，錯誤。考點：考查沉澱溶解平衡。

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