酸性氧化物和堿性氧化物

酸性氧化物:能與堿反應隻生成鹽和水，且化合價不變的氧化物。（判斷：化合價和一種含氧酸完美對應）

NO₂雖然能和堿反應生成鹽和水，但NO₂不是酸性氧化物（化合價發生變化）

Mn₂O₇（七氧化二錳）看着很陌生對不對？那麼HMnO₄呢？KMnO₄呢？沒錯，七氧化二錳和高錳酸鉀化合價對應，是酸性氧化物，酸性氧化物中也包含一部分金屬氧化物，沒毛病。

能與酸反應的也不一定是堿性氧化物，比如過氧化鈉可以和鹽酸反應，二氧化矽可以和氫氟酸反應，卻都不是堿性氧化物，二氧化矽反而是酸性氧化物。

應用：酸性氧化物代替酸可以在溶液中與堿反應，一樣的生成物。

堿性氧化物按照上述定義類似即可。

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na₂O₂不是堿性氧化物，Mn₂O₇反而為酸性氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn₂O₇；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

氣體摩爾體積的22.4有幾種看似是氣體的情況不能用：标況下的 HF，SO3，NO2

(1)影響物質體積大小的因素①粒子的大小(物質的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數目(物質的量的大小)。

(2)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符号為V_m，标準狀況下，V_m約為 22.4 L·mol^－1。

(3)基本關系式：摩爾質量與相對原子(分子)質量是兩個不同的概念，當摩爾質量以g·mol^－1為單位時，二者在數值上相等。

氣體摩爾體積使用的對象是氣體；标準狀況是0 ℃、1.01×10⁵ Pa，不是常溫、常壓。

PS：容易出錯的三種物質：高中化學中經常以氣體身份出現，但是在标況下不是氣體的：HF，SO₃，NO₂

(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

原子，元素，核素，同位素的不一定

(1)原子不一定都有中子，如H。

(2)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH^－。

(3)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al^3＋與Na^＋、F^－等，NH與OH^－等。

(4)不同的核素可能具有相同的質子數，如H與H；也可能具有相同的中子數，如C與O；也可能具有相同的質量數，如C與N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如H與C。

(5)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

氯水的組成及性質在應用中的常見誤區

(1)氯水中因HClO見光分解，随着HClO的消耗，最後成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。

(2)制取氯水的反應為Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl₂參加反應，轉移電子數為N_A。

(3)Cl₂盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl₂與水反應生成了強氧化性的HClO。

(4)ClO^－與Fe^2＋、I^－、S^2－、HS^－、SO等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。

關于二氧化硫的易錯考點

(1)SO₂不能漂白酸堿指示劑，如隻能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

(2)SO₂的漂白性和還原性的區别

SO₂使品紅溶液褪色表現的是SO₂的漂白性，加熱後溶液顔色複原；SO₂使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO₂的還原性，加熱後溶液顔色不複原。

(3)SO₂氧化性的表現

SO₂通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淡黃色沉澱，表現了SO₂的氧化性。

關于硝酸的易錯考點

(1)HNO₃與金屬反應一般不能産生H₂。

(2)還原産物一般為HNO₃(濃)→NO₂，HNO₃(稀)→NO；很稀的硝酸還原産物也可能為N₂O、N₂或NH₄NO₃。

(3)硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。

(4)涉及HNO₃的離子反應常見的易錯問題

①忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe^2＋、I^－、SO、S^2－等還原性較強的離子大量共存。

②在書寫離子方程式時，忽視HNO₃的強氧化性，将氧化還原反應簡單地寫成複分解反應。

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