化學酸堿鹽怎麼就學好了?不了解化學的乍一看題目，好家夥，怎麼還跟廚房有關，醋酸？純堿？食鹽？，接下來我們就來聊聊關于化學酸堿鹽怎麼就學好了?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

化學酸堿鹽怎麼就學好了

不了解化學的乍一看題目，好家夥，怎麼還跟廚房有關，醋酸？純堿？食鹽？

從某種意義上講，這麼理解也對。化學本就是構成世界的基礎，廚房不也是世界的一部分嗎？況且廚房做飯和實驗室做實驗本就是類似的活動，很多情況都是對原料的加熱攪拌。那麼本期就從化學的角度，好好說說酸堿鹽這三大類。

系列的開始部分，我們講過離子這一概念，知道離子分為陰陽離子。後來我們又知道離子晶體這一概念。當時的背景，我們是在理想的單一物質框架下講述的，而在實際情況下，我們會把研究對象配成溶液而方便操作。

這裡先明确兩個概念，極性分子和非極性分子。一個多原子分子，如果電荷分布均勻對稱，就是非極性分子；相反的，如果電荷分布不均勻，那就是極性分子。也可以考慮成分子内正負電荷重心是否重合。舉個例子，直線型的CO2分子，結構為O=C=O，電荷分布均勻對稱，故CO2為非極性分子；分子結構帶有夾角的H2O分子，H-O-H，電荷分布就不均勻，即H2O靠近H的一側顯示正電性，另一側則為負電性，故H2O為極性分子。

再來簡單看看溶液的概念（當然這個以後還會詳細講）：多種組分均勻混合形成的穩定分散體系就是溶液，各組分可以是固體液體或氣體。

以我們常見的水溶液為例，占大比重的水為溶劑，溶于水的物質稱為溶質。水分子是極性的，故溶劑也是極性的。這時我們把可溶于水的離子晶體置于水中。大量的水分子會以自己表現正電的一側包裹着離子晶體中的陰離子，同時水分子表現為負電的一側包裹着離子晶體中的陽離子，離子晶體在水中均勻分開，這個過程也稱電離。

明白了上述概念，我們開始講酸堿鹽：

什麼是酸呢？電離生成的陽離子都是（H ）氫離子的化合物即是酸，電離生成的陰離子稱為酸根離子。像是HCl鹽酸、、HNO3硝酸、H2SO4硫酸、HF氫氟酸、H2CO3碳酸、CH3COOH醋酸、H2SO3亞硫酸……這其中前三種在水中都可以完全電離的，稱為強酸；後四種隻能少部分電離，稱為弱酸；還有介于中間的H3PO4，稱為中強酸。

按照每個分子可電離出的氫離子數目還可以分為一元酸、二元酸…

按照是否含有氧原子可以分為含氧酸和非含氧酸。含氧酸裡，酸根離子除了氧元素以外的中心元素如果處于高氧化性狀态的則稱為氧化性酸，例如HNO3硝酸、HClO4高氯酸…

說完了酸，再說堿。同酸類比，電離出的陰離子都是（OH-）氫氧根離子的化合物即為堿，電離出的陽離子為金屬陽離子或(NH4 )铵根離子。像是NaOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、Fe(OH)3氫氧化鐵、NH3•H2O氨水……這其中前兩種在水中完全電離稱為強堿，後兩種在水中部分電子稱為弱堿。

同理也存在一元堿，二元堿…

那麼當酸和堿相遇時會發生什麼呢。同樣還是同性相斥異性相吸，酸電離出的H 和堿電離出的OH-一拍即合，生成了穩定的H2O，留下了金屬陽離子和酸根負離子和多餘未參加反應的H 或者OH-。那麼金屬陽離子（包括铵根離子）和酸根負離子的組合就是鹽。當然鹽裡邊包括可電離出氫離子的酸式鹽NaHCO3碳酸氫鈉和類似的堿式鹽Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅。

當金屬陽離子和酸根負離子仍舊溶解于水，這就是可溶性鹽；當金屬陽離子和酸根負離子緊密結合不溶于水，就是難溶性鹽；還有微溶于水的微溶性鹽。微溶性鹽中CaSO4比較重要，可以定性一些反應或者離子。難溶性鹽有CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl，他們都是特定反應的常客，中學化學解題的題眼。

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