在25℃下，将amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a 的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
解析：根據電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H )=c(Cl-)＋c(OH-)，由c(NH4＋)=c(Cl-)，可知c(H )=c(OH-)，則溶液呈中性。
由物料守恒：溶液中含氮的微粒為NH3·H2O和NH4＋，全部來源于氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半，
因此，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=a/2 mol/L，
則c(NH3·H2O)= a /2 mol/L─ c(NH4＋)= a /2 mol/L ─c(Cl-)=(a/2 －0.01)/mol/L，
所以Kb=(0.01×10－7)/(a/2 －0.01/2)mol/L=10－9/(a－0.01)mol/L。
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