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高中數學質子守恒規律

教育更新时间:2024-08-25 03:16:51

高中數學質子守恒規律（高中知識講解-利用守恒法求解離子平衡中的K）1

在25℃下，将amol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a 的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__________。

解析：根據電荷守恒：c(NH₄^＋)＋c(H)=c(Cl^-)＋c(OH^-)，由c(NH₄^＋)=c(Cl^-)，可知c(H)=c(OH^-)，則溶液呈中性。

由物料守恒：溶液中含氮的微粒為NH₃·H₂O和NH₄^＋，全部來源于氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半，

因此，c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=a/2 mol/L，

則c(NH₃·H₂O)= a /2 mol/L─ c(NH₄^＋)= a /2 mol/L ─c(Cl^-)=(a/2 －0.01)/mol/L，

所以K_b=(0.01×10^－7)/(a/2 －0.01/2)mol/L=10^－9/(a－0.01)mol/L。

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