一、熵、熵增原理、熵判據
1、熵（混亂度）：在密閉條件下，體系有由有序自發地轉變為無序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。
2、熵判據：在與外界隔離的體系中，自發過程将導緻體系的熵增大，這一經驗規律叫做熵增原理。是在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據。
3、同一物質在不同狀态時熵值大小：在氣态時熵最大，液态時次之，固态時最小，體系混亂度有增加的傾向
二、焓判據和熵判據的應用
焓判據中，自發過程取向于最低能量狀态的傾向。
熵判據中，自發過程取向于最大混亂度的傾向。
化學反應進行的方向判據：體系總是要向着使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無序）的方向轉變
很多情況下，簡單地隻用其中一個判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以應兩個判據兼顧。由焓判據和熵判據組合成的複合判據将更适合于所有的過程。
解釋下列過程為什麼能夠自發進行？
（1）自然界中水總是從高處往低處流；能量最低
（2）室溫下冰塊自動融化；熵增
（3）煤氣與空氣點燃就燃燒；焓減
（4）甲烷燃燒：焓減 CH4(g) 2O2(g)=CO2（g) 2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol
（5）鐵生鏽：焓減 3Fe(s) 3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
（6）氫氣和氧氣反應：焓減2H2(g) O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
（7）兩種理想氣體的混合可順利自發進行 熵增
（8）硝酸鹽類的溶解；熵增
（9）常溫常壓下N2O5的分解 熵增 2N2O5(g) ＝4NO2(g) O2(g) △H= 56.7kJ/mol
（10）碳铵的分解 熵增 (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) △H= 74.9 kJ/mol
小結
一、化學反應進行方向的判據
1．焓判據
2．熵判據
三、理解熵的含義和熵的變化
1、放熱的自發過程可能是熵減小的過程，如鐵生鏽、氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應熵增等……
2、吸熱的自發過程應為熵增加的過程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。
3、無熱效應的自發過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等。
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