1．(2020·天津和平耀華中學高三模拟)下列說法正确的是(　　)

A．第一電離能：As＜Se＜Br

B．電負性：S＞Se＞As

C．還原性：S2－＞As3－＞Cl－

D．原子半徑：As＞Cl＞P

2．(2020·遼甯遼師大附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正确的是(　　)

A.元素電負性：Z>W

B．W和Y形成的化合物一定隻含離子鍵

C．元素第一電離能：Z＞W

D．簡單氫化物的沸點：X<Z

3．(2020·遼甯高三質檢)已知基态X原子的3p軌道上有3個未成對電子，基态Y原子的2p軌道上有2個未成對電子，Z元素可以形成負價離子，且三種元素的原子序數之和等于32。下列說法不正确的是(　　)

A．Y元素原子的電子排布圖為

B．X位于元素周期表中第三周期ⅤA族

C．電負性：Z>Y> X

D．第一電離能：X<Y<Z

4．(2020·江蘇省泗陽縣衆興中學高三月考)現有四種元素的基态原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，則下列有關比較中正确的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①

5．(2020·海原縣第一中學高二期末)下列說法中正确的是(　　)

A.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強

B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41

C．某主族元素的電離能I1～I7數據如上表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

6．X、Y是短周期的兩種主族元素，它們的逐級電離能(I)數據如下表所示：

下列有關說法正确的是(　　)

A．X的最外層電子數為3

B．與水反應劇烈程度：X＜Y

C．Y的最高化合價為＋3

D．電負性：X＜Y

7．[2019·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀态的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填标号)。

8．(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)[2020·全國卷Ⅲ，35(3)節選]NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ－)，電負性大小順序是________________。

(3)[2020·江蘇，21(2)節選]C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(4)[2018·全國卷Ⅰ，35(4)節選]

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol－1。

(5)[2018·全國卷Ⅲ，35(2)節選]第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節選]元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。

(7)[2016·全國卷Ⅱ，37(3)節選]元素銅與鎳的第二電離能分别為ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)[2016·全國卷Ⅲ，37(2)]根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)。

(9)[2014·新課标全國卷Ⅱ，37(1)節選]N、O、S中第一電離能最大的是________(填元素符号)。

9．回答下列問題：

(1)碳原子的核外電子排布式為__________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________________________________________________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________________________________________________________________________。

(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。

下列說法正确的是________(填字母)。

A．甲的金屬性比乙強

B．乙的化合價為＋1價

C．丙不可能為非金屬元素

D．丁一定為金屬元素

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

錳元素位于第四周期ⅦB族。請寫出基态Mn2＋的價電子排布式：____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣态Mn2＋再失去1個電子比氣态Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．根據信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣态原子X(g)處于基态時，失去一個電子成為氣态陽離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1随原子序數變化的曲線(其中12号至17号元素的有關數據缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性：

(1)認真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小範圍為________<Al<________(填元素符号)。

(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________________。

(3)A圖中第一電離能最小的元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)通過分析電負性變化規律，确定Mg元素電負性的最小範圍為________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是____________________________。

(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？____________，請說出理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(即寫出判斷的方法和結論)，請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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