同學們在做題的時候有一些知識點稍不留意就會出錯，今天中學化學園整理了1-12單元的易錯點，分享給大家！

第一單元：走進化學世界

1.物理變化：NaOH潮解、蒸餾、分餾、NaOH溶于水、活性炭吸附、濃鹽酸揮發、濃硫酸吸水、幹冰用于人工降雨等。

2.化學變化：食物變質、光合作用、CaO溶于水、石墨轉化為金剛石、煤的幹餾、NaOH變質、漂白粉消毒、用食醋除水垢等。

3.滴管滴加液體時要垂直懸空滴加。

第二單元：我們周圍的空氣

1. CO2不是空氣污染物
2. 純淨物：由同種分子（或原子）構成；混合物：由不同種分子或原子構成。

第三單元：物質構成的奧秘

1. 離子是帶電的微粒，但是帶電的微粒不一定是離子，如電子也帶電。
2. 元素種類不同：是因為質子數不同。
3. 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
4. 鉀比鈉活潑，是因為鉀比鈉多一個電子層。
5. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
6. 鉀與鈉化學性質相似，是因為最外層電子數相同。
7. 鈉、鎂、鋁排在同一周期，是因為它們具有相同的電子層數。

第四單元：自然界的水

1.水的電解

正極：氧氣；負極：氫氣；正極負極體積比：1:2；正極負極質量比：8:1。

2.水的組成

（1）宏觀：水是由氫元素、氧元素組成；

（2）從微觀角度理解水的電解：水由大量水分子構成；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

第五單元：化學方程式

1.化學方程式反映的是純淨物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純淨物質量，再進行計算。

第六單元：碳和碳的氧化物

第七單元：燃料及其利用

1. 吸熱反應：碳與二氧化碳反應

2.放熱反應：燃燒、生石灰與水的反應（CaO H2O=Ca(OH)2）、鎂和鹽酸反應、酸堿中和反應。

3.溶于水吸熱的是NH4NO3；溶于水放熱的是NaOH、濃H2SO4；溶于水既不吸熱也不放熱的是NaCl。

第八單元：金屬和金屬材料

1. 水銀不是銀是汞。
2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3. 混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”。
4. 單質鐵在置換反應中總是變為 2價的亞鐵。

第九單元：溶液

1. 汽油去油污的原理是：溶解
2. 洗滌劑去油污的原理是：乳化
3. NaOH去油污的原理是發生了化學反應
4. 消毒酒精的溶質是：C2H5OH、溶劑是：H2O。碘酒的溶質是：I2、溶劑是C2H5OH。
5. 溶液具有均一穩定性，但具有均一穩定性的物質不一定是溶液，比如水。
6. 從飽和溶液轉化為不飽和溶液，大多數固體是：升溫、加水；Ca(OH)2固體是：降溫、加水。
7. 結晶通常有兩種方法：

（1）蒸發結晶

（2）降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液法）

第十單元：酸和堿

1. 正常雨水的pH＜7。
2. 酸雨的pH＜5.6。
3. 酸性溶液和酸溶液：酸性溶液是顯酸性的溶液，包括酸、鹽（如NH4Cl是鹽，但是顯酸性）；而酸溶液指的就是酸。
4. 堿性溶液和堿溶液：堿性溶液是顯堿性的溶液，包括堿、鹽（如Na2CO3是鹽，但是顯堿性）；而堿溶液指的就是堿。
5. 中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應！比如酸 非金屬氧化物=鹽 水、堿 非金屬氧化物=鹽 水。
6. 堿能使石蕊變藍，使酚酞變紅，但是難溶性的堿如Mg(OH)2、Cu(OH)2不能使之變色。
7. NaOH能與非金屬氧化物CO2、SO2、SO3能反應，但是并不代表NaOH能與所有的非金屬氧化物反應，如NaOH不與CO反應，所以可以用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2氣體雜質。
8. NaOH固體易吸收空氣中的水分而潮解，用作幹燥劑。NaOH溶液不可作幹燥劑。

第十一單元：鹽 化肥

1. 純堿不是堿，是鹽(純堿是碳酸鈉Na2CO3)。
2. 複分解反應的類型：

(1)金屬氧化物 酸→鹽 水

(2)中和反應（酸 堿→鹽 水）

(3)酸 鹽→新酸 新鹽

(4)堿 鹽→新堿 新鹽

(5)鹽 鹽→新鹽1 新鹽2

第十二單元：化學與生活

1.有機物一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、H2CO3、含CO32-的鹽具有無機化合物的特征，屬于無機化合物。

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