初三化學常見的堿筆記?#教育聽我說#在高中化學中堿也是一類常見的物質那麼關于堿類有哪些需要同學們熟悉的知識呢？我認為有以下七個方面，我來為大家講解一下關于初三化學常見的堿筆記?跟着小編一起來看一看吧!

初三化學常見的堿筆記

#教育聽我說#在高中化學中堿也是一類常見的物質。那麼關于堿類有哪些需要同學們熟悉的知識呢？我認為有以下七個方面。

一、堿的定義：堿是指在水溶液中電離産生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

二、堿的分類：

1、依堿在水中溶解度的大小，分為：

（1）可溶性堿：常見的有堿金屬元素對應的堿、氫氧化鋇、一水合氨等。氫氧化鈣是微溶性堿。

（2）難溶性堿：如氫氧化鎂、氫氧化鐵等。

2、依堿完全電離時産生氫氧根離子的多少，分為：

（1）一元堿：如氫氧化鈉、一水合氨。

（2）二元堿：如氫氧化鋇、氫氧化亞鐵等。

（3）多元堿：如氫氧化鐵為三元堿。

3、依堿在水中能否完全電離，分為（1）強堿：能完全電離的堿，如氫氧化鋇、堿金屬元素對應的堿、氫氧化鈣。即可溶性堿（除一水合氨外）都是強堿。

（2）弱堿：隻部分電離的堿，如一水合氨、難溶性堿（氫氧化鎂屬于中強堿）。

三、堿的化學通性：（4條）

1、使指示劑變色。石蕊變藍，丁酚酞變紅。

2、與酸反應生成鹽和水。

3、與酸性氧化物反應生成鹽和水。4、與某些鹽反應生成新鹽和新堿。注意遵循：強堿制弱堿／穩定性堿制不穩定性堿，要求産物中有沉澱／氣體／難電離物生成。

四、堿的制法：

1、金屬與水反應生成。

2、堿性氧化物和水反應生成。

3、鹽與堿反應生成。

但結合實際應掌握：

（1）氫氧化鈉：實驗室制法碳酸鈉和石灰水反應。工業上電解飽和食鹽水。

（2）氫氧化鈣：生石灰和水反應。（3）氫氧化鋁：實驗室用可溶性鋁鹽與足量氨水反應。

（4）氫氧化鎂：可溶性鎂鹽與可溶性堿反應。

（5）氫氧化亞鐵：新制的亞鐵鹽溶液在無氧環境（加油隔氧或通氣氮氣、氫氣、二氧化碳排氧後）與煮沸過的氫氧化鈉溶液（無氧分子）反應，且用長膠頭滴管，先伸後擠。目的就是防止氫氧化亞鐵被氧化。

（6）氫氧化鐵：用可溶性鐵鹽與可溶性堿（氨水、氫氧化鈉等）反應。

（7）氫氧化銅：用可溶性銅鹽與氫氧化鈉溶液反應得到。注意：在此反應中不宜用氨水。

（8）一水合氨由氨氣溶于水得到氨水，将氨水降溫冷卻可得到一水合氨。

氨氣：工業上由氮氣、氫氣在催化劑存在、高溫高壓下合成。

實驗室由氯化铵和熟石灰，固固混合加熱來制取。

五、其他應該注意的問題：

1、氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。石灰水、氫氧化鋇與二氧化碳及二氧化硫反應都類似。

2、石灰水與碳酸氫鈉溶液反應，二者物質的量比不同産物不同，化學方程式、離子方程式都不同，但反應現在相同，都有白色沉澱生成（碳酸鈣）。

3、氫氧化鈉與碳酸氫鎂溶液反應，不論二者物質的量比怎樣，都有氫氧化鎂沉澱生成。因為它的溶解度比碳酸鎂更小。

4、氫氧化鐵與氫碘酸反應生成碘單質和碘化亞鐵及水。

5、氫氧化亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、氮氧化物及水。

6、氨水與膽礬溶液反應：先生成藍色沉澱，後随氨水加入沉澱溶解，變成深藍色溶液，再加無水乙醇析出深藍色晶體（一水合硫酸四氨合銅）。（選修第二冊）

7、氨水和硝酸銀溶液反應：先生成白色或棕黑色沉澱，後随氨水加入沉澱溶解，得無色透明的銀氨溶液。顯然，若向氨水中滴加硝酸銀溶液，直接生成氫氧化二氨合銀無色溶液，而無明顯變化。所以氨水和硝酸銀溶液可以通過互滴而加入區别。（選修第二冊）

8、氫氧化鋁：它既能與強酸反應生成鋁鹽和水，又能與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，所以它是兩性氫氧化物。證明它在溶液中既存在堿式電離（三元堿），又存在酸式電離（一元酸）。

9、轉化：在氫氧化鎂向氫氧化鐵轉化的實驗中，必須注意生成氫氧化鎂時所用氫氧化鈉絕對不能過量，否則不能說明溶解度氫氧化鎂較大（選修第一冊）

六、有關堿的計算：

1、明白堿溶液中的氫離子全部來自水的電離。

2、堿要抑制水的電離。

3、堿性溶液不一定是堿溶液。

4、求堿溶液、堿溶液稀釋、堿溶液混合、反應後呈堿性的溶液，若求其PH，都是先求氫氧根離子濃度，再求氫離子濃度，最後再求PH。5、堿性溶液無限稀釋，也是氫氧根離子濃度比氫離子濃度大，PH略大于7（25攝氏度時）（選修第一冊）

七、高考中常涉及的堿：氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化鈣（鋇）、氫氧化鐵及其膠體、氫氧化亞鐵及其制法、氨水＜氨氣溶于水所得溶液，含有一水合氨、氨、铵根離子、氫氧根離子等，為混合物。＞（揮發性、不穩定性、氨的還原性）。有時也涉及氫氧化銅及氫氧化鎂。

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