第五單元 化學方程式

課題一 質量守恒定律

1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律隻适用于化學變化，不适用于物理變化；

②沒有參加反應的物質質量和不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2.微觀解釋：

（1）一定不變：反應的總質量不變；元素的種類、質量不變；原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變：物質的種類一定改變；分子的種類一定改變

（3）可能改變：分子總數可能改變，也可能不改變

質量守恒定律實驗

課題二 如何正确的書寫化學方程式

2. C O2 === CO2

12 16×2 12 16×2

12g 32g 44g

讀作：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳

3. 化學方程式表示的意義

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質相對分子質量乘以各化學式前面系數得到的積之比）

⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

4. 書寫化學方程式的原則

①、以客觀事實為基礎 （化學式應書寫正确）

②、遵守質量守恒定律 （标準：方程式兩邊原子的種類和數目相等）

5.化學方程式的正确書寫及配平

6.書寫化學方程式的步驟

①、寫：寫出反應物、生成物的化學式、之間劃上橫線

②、配：配平方程式（最小公倍數法、觀察法、奇偶配平法）

③、注：注明反應條件和生成物的狀态

（氣體↑、沉澱↓）标注條件為：反應物無氣體或沉澱，而生成物有氣體或沉澱需要在生成物後面标注氣體或沉澱符号

④、等：将橫線改為等号

課題三 利用化學方程式的簡單計算

一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

二、步驟：

①設未知數；

②根據題意寫出方程式；

③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；

④列出比例式，并求出未知數；

⑤答

利用化學方程式的計算步驟

常見的需要記憶的化學方程式

1. 鎂條在空氣中燃燒： 2Mg O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe 2O2 點燃 Fe3O4

3. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 O2 點燃 2H2O

4. 紅磷在空氣中燃燒： 4P 5O2 點燃 2P2O5

5. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2

6. 碳在氧氣中充分燃燒： C O2 點燃 CO2

7. 加熱氯酸鉀（二氧化錳）： 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

8. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑

9.雙氧水（過氧化氫）催化分解： 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

常見的需要記憶的化學方程式

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