原創： 貓妖嬌嬌 化學好老師

高一的小可愛們是不是被物質的量

摩爾質量

氣體摩爾體積

物質的量濃度

這些個概念難到了呀！

高一化學第一個攔路虎

别急~

跟着化學好老師

勇敢做武松

利用類比加深對物質的量概念的理解

《物質的量》這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正确理解，是我們靈活運用這章知識的關鍵，更是學好化學的關鍵。

《物質的量》也是我們進入高中來學習的第一章理論性很強的知識。概念抽象，特别是物質的量，大家很容易弄錯，但是物質的量是我們化學計算的基礎，聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁，隻有掌握了它，我們才能學好化學，正确理解化學反應。

可以說，物質的量是我們真正走入化學世界的第一步。以後很多化學的思考方式，都是建立在它的基礎上。現在就打個比方吧，物質的量實際上是一個度量衡，就像秦始皇統一中國時，所采取的度量衡統一一樣。

大思路

概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個比方，什麼叫同位素，大家都知道說是指質子數相等的一類原子，可是什麼又是原子呢？大家就說是物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續問，就追究到了原子核與核外電子，然後又到了中子、質子。這最本源的東西就是中子、質子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！

下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。

1

阿佛加德羅常數

0.012kg12C所含有的12C原子個數，，這不是一個精确值，而是一個近似值。

2

1摩爾

把含有個物質的結構微粒叫做1摩爾該物質，即物質微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！

舉例

6.02*1023個分子，或者說NA個分子，就是1摩爾水；

6.02*1023個質子，或者說NA個質子，就是1摩質子；

1摩爾氧氣就是氧分子，即 NA個氧分子；

1摩爾電子就是電子，即NA個電子。

但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。

物質的量—摩爾

以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。它與物質的質量不一樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。

我們接着上面的例子幫助大家理解：

1打鉛筆等于12支鉛筆；

2打鉛筆等于24支鉛筆；

3打鉛筆等于36支鉛筆；

n打鉛筆等于12n支鉛筆；

第一點： 這裡的“打”是“數量這個物理量”的一個單位，相當于“摩爾”，是一個“物質的量這個物理量”的單位。

第二點：“12”相當于，即，是一個阿佛加德羅常數。

我們在繼續往下想：

12支鉛筆是1打；

24支鉛筆是2打；

36支鉛筆是3打；

48支鉛筆是4打；

所以我們類推得到：n.NA個物質微粒就是n摩該物質。

即得到公式：n=N/NA

摩爾質量—克/摩

單位物質的量的物質所具有的質量，即1摩爾物質的質量。實際上就是1 mol 該物質分子的質量。從這個定義就知道，質量與摩爾質量是不一樣的，

他們的單位也不一樣。摩爾質量數值上等于相對原子質量或者相對分子質量。

舉例：

1mol氧氣的質量是32g,那麼氧氣的摩爾質量就是32g/mol。氧氣的相對分子質量是32。

1mol 質量是23g,那麼鈉的摩爾質量就是23g/mol。鈉的相對原子質量是23。

那麼:

32g氧氣就是1mol；

64g氧氣就是mol；

mg氧氣就是mol；

mg就是mol；

于是我們可以得到一個公式：

n=m/M

其中M是摩爾質量

氣體摩爾體積—升/摩

标準狀況下，單位物質的量的氣體所占有的體積為22.4L，即1摩爾

氣體的體積。實際上就是氣體分子占有的體積約為 22.4L。

和摩爾質量一樣的推導法，我們得到一個公式：Vm=V/n

物質的量濃度—摩/升

在一定溫度和壓強下，單位體積中所含溶質物質的量的多少，即1L溶液中含有溶質的物質的量，實際就是1L溶液中含有多少個個溶質分子。

公式：C=V/n

在這些概念中，最本源的是什麼，其實就是阿佛加德羅常數NA和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的基礎上。

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