高中物理選擇性必修三熱力學第一定律的理解
熱力學第一定律
1.改變物體内能的兩種方式
(1)做功;
(2)傳熱。
2.熱力學第一定律
(1)内容
一個熱力學系統的内能變化量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。
(2)表達式:ΔU=Q+W。
(3)ΔU=Q+W中物理量正、負号的意義
(4)ΔU=Q+W的三種特殊情況
①若過程是絕熱的,則Q=0,W=ΔU,外界對系統做的功等于系統内能的增加。
②若外界對系統做功為0,即W=0,則Q=ΔU,系統吸收的熱量等于系統内能的增加。此處的W包含機械功、電流功等一切功。對于不涉及其他力做功的氣體的等容過程,W=0,Q=ΔU。
③對于理想氣體,若過程是等溫的,即ΔU=0,則W+Q=0或W=-Q,外界對氣體做的功等于氣體放出的熱量。
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