題型二 坐标曲線題

題型解讀

坐标圖像是初中化學教學的重要部分，是貴陽中考的必考内容，多出現在實驗的數據處理和綜合計算題中。

從内容上來說，主要涉及質量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應、溶液與溶解度、酸堿鹽之間的反應、溶液pH變化、反應速率變化等。此類題除以文字方式給出部分信息外，其餘的借助于數學方法中的坐标圖，把多個因素對體系變化的影響，用坐标圖的形式直觀地表示出來，考查學生看圖、識圖、發掘圖形的隐含性質和相互聯系的能力。

解題必備

正确解讀坐标圖像題中給出的信息是解題的關鍵，解答這類題目時應注意：

（1）重在理解圖表的含義，通過閱讀有用的信息或數據，然後将所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。

（2）要結合題目所給條件，首先弄清楚橫坐标和縱坐标到底是什麼，理解起點、終點、轉折點的含義，然後根據所學知識分析概念、圖象、數值三者之間的關系。起點一般有三種情況：起點從原點開始；起點開始于y軸；起點開始于x軸。變化趨勢可分為三種：變大、變小、不變型。終點可分為：接近某個值或等于某個值。分析圖像時要做到“五看”：看坐标、看比例、看起點、看終點、看特點；要重點關注圖像的橫縱坐标、圖像的起點和圖像的拐點。并且把圖表表示的意義與化學知識結合起來，找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或列出變量與與函數的關系，或依據圖象走勢分析作答。

（3）當兩條或兩條以上的曲線在同一坐标系中表示時，要注意數值大小關系，揭示其變化趨勢，然後對比分析，找出符合題意的曲線或結論或解題所需的信息。

類型一 化學反應中物質質量變化曲線

1.反應物的質量變化

圖1:随着反應的進行，反應物的質量不斷減少，直至不變，反應物有剩餘。（不完全反應，反應結束）；

圖2:随着反應的進行，反應物的質量不斷減少，直至為零，反應物沒有剩餘，完全反應，反應結束）。

2.生成物的質量變化

圖3:随着反應的進行，生成物的質量達到最大，有一種反應物質量為零，此後生成物的質量不再随加入的反應物質量或時間發生變化（反應結束）；

圖4:在反應過程中使用催化劑，不影響生成物的質量，隻影響反應的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑後反應速率明顯加快，但生成物質量保持不變；

圖5:兩種物質的混合物和一種物質發生反應，有一個反應（O-A段）優先發生（沒有明顯的實驗現象），第二個反應在第一個反應結束時開始，第二個反應（A-B段）的生成物質量曲線不從原點開始，而是從第一個反應結束時開始(即A點開始)。（如将稀鹽酸加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸和氫氧化鈉優先發生反應（0-A段），反應結束後稀鹽酸和碳酸鈉反應（從A點開始），産生氣體，并且氣體質量達到最大後（B點），質量不随時間的變化而增加。

3.反應後剩餘物的質量變化

圖6:固體物質與溶液發生反應時，消耗的固體物質質量比生成的固體物質質量大時，随着反應的進行，溶液質量增加。

圖7:固體物質與溶液發生反應時，消耗的固體物質質量比生成的固體物質質量小時，随着反應的進行，溶液質量減小。

圖8:固體物質和其他物質發生反應僅生成固體，随着反應的進行，剩餘固體質量不斷增大，直至反應結束後，剩餘固體的質量保持不變，增加的是參與反應的氣體(液體)質量。

圖9:固體物質反應生成氣體時，當反應一開始，就生成氣體，剩餘固體的質量從反應一開始就減小，如加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

圖10:固體物質反應生成氣體時，要加熱一段時間才會生成氣體，剩餘固體的質量從中間開始減小。如加熱一定質量的氯酸鉀或一定質量的高錳酸鉀或高溫煅燒石灰石；

4.化學反應中物質總質量的變化

圖11:在密閉容器中，随着反應的進行，反應物和生成物的質量總和不會發生變化。

5.活潑金屬與酸反應的曲線

6.與反應順序有關的圖像

滿分特訓

1．（2021·山東濟甯）一定質量的M、N兩種金屬，分别與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，分析圖象得到的以下結論中，不正确的是

A．兩種金屬的活動性：M>N B．兩種金屬生成氫氣的質量：M=N

C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=N D．充分反應後，得到溶液的質量：M=N

2．（2021·四川南充）下列圖像能正确反應其對應關系的是

A．

表示向一定質量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量

B．

表示發生的反應為：

C．

表示等質量且過量的鋅粉和鐵粉，分别與質量和質量分數都相同的稀硫酸反應

D．

表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

3．下列圖象與對應的叙述相符合的是

A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

B．圖B是高溫灼燒一定質量的大理石

C．圖C是将等質量的Mg、Fe分别與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應

D．圖D是向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

4．（2021·湖南邵陽）圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，加深對化學知識的理解。有關下列圖像的描述正确的一項是

A．①表示向等質量等濃度的稀硫酸中分别逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量

B．②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量

C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．④表示電解水

5．（2021·四川遂甯）向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續加入m克鋅粉，析出固體的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，下列分析不正确的是

A．向N點對應溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉澱産生

B．P點對應的固體一定有Cu，可能有Ag

C．Q點對應的溶液為無色，此時溶液的溶質無Cu(NO3)2，隻有Zn(NO3)2

D．加入m克鋅粉後，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡産生

6．（2021·浙江甯波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應後再逐滴加入AgNO3溶液，剩餘固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正确的是

A．所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1g

B．bc段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應

C．m3的值為21.6

D．e點溶液中不含Cu(NO3)2

7．（2021·江西）向 100g 質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關量的變化如下圖。下列說法錯誤的是

A．a點的值為2.9

B．b 點對應的溶液能使無色酚酞溶液變紅

C．c 點時兩者恰好完全反應

D．d 點對應的溶液含有三種溶質

8．（2021·廣西·靈山縣那隆第一中學模拟預測）某課外活動小組對失去标簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50.00g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯内溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如圖所示。(結果保留兩位小數)。

(1)當滴加Ba(OH)2溶液50g時燒杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數_____。(結果保留0.01%)。

類型二 有關pH變化的曲線

滿分特訓

1．（2021·湖南常德）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯内溶液pH的變化曲線。下列說法不正确的是

A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B．b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

C．a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅

D．c點表示的溶液中溶質是NaCl和HCl

2．（2020·江蘇·中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH随滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正确的是

A．該實驗是将氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．當滴入液體5 mL時，燒杯内溶液呈酸性

C．當滴入液體7 mL時，兩者恰好完全反應

D．當滴入液體9 mL時，溶液中的微粒有2種

3．（2021·四川自貢）某學習小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正确的是

A．X是鹽酸

B．向a點的溶液中加入硫酸銅溶液産生藍色沉澱

C．b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D．c點溶液中的陰離子隻有OH-

4．（2021·山東濱州·中考真題）某同學做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，試回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為______；

(2)在A處溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈______色；

(3)B處溶液的溶質是______（填化學式）；

(4)在A點溶液中加入少量氧化鐵粉末，現象為______。

5．（2020·山東淄博·中考真題）興趣小組的同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖1是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。

請據圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應的現象是_____，寫出反應的化學方程式：_____，此反應類型屬于_____。當兩者恰好完全反應時，溶液的pH位于曲線的_____（填“m”、“n”或“f”）點。

下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論，你認為正确的是___（填字母序号）。

a．實驗過程中氫氧化鈉的質量不斷變小直至為0

b．實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量

c．實驗過程中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大

d．實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應的發生

6．（2021·陝西·西北工業大學附屬中學二模）實驗室中稀硫酸因标簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。

(1)圖中A點時溶液中陰離子的符号是_____。

(2)求稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精确到0.01%）。

類型三 溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線

圖1:氣體的溶解度随溫度的升高而減小； 圖2: 氣體的溶解度随壓強的升高而增大；

2.固體物質的溶解度曲線

分析下圖的溶解度曲線，總結規律。

①Q點的含義： 在t3℃時A物質的溶解度是120g。(固體溶解度曲線上任意一點的含義)

②P點的含義：在t2℃時A物質和C物質的溶解度相等都是60g 。(固體溶解度曲線上交點的含義)

③t1℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序為C>B>A 。(同一溫度下不同物質溶解度大小的比較)

④t3℃時，A物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為 6:5:11。(從溶解度曲線上認識溶液的組成)

⑤t℃時，将A物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質或蒸發溶劑（降低溫度）。t℃時，将C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質 或 蒸發溶劑（升高溫度）。(不飽和溶液和飽和溶液之間的轉化)

⑥在t2℃時，40g A物質加入到50g水中不斷攪拌，隻能形成80g溶液。(溶液能否全溶)

⑦t3℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃時，析出晶體最多的有 A 物質。(降溫結晶)

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發結晶的方法。(溶解度有明顯差異的混合物的提純)

⑨将t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是　B>C >A　；(降溫後溶液溶質質量分數的變化)

⑩t 3 ℃ 時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至 t 1 ℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為 C>B>A。(降溫後溶液中溶劑的變化)

滿分特訓

1．（2021·四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖1，結合圖2，下列說法正确的是

A．加入的KNO3質量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液

C．蒸發溶劑可将M點的溶液轉化到N點 D．20℃時，100g KNO3飽和溶液中有KNO331. 6g

2．（2021·山東濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正确的是

A．t1℃時a、c兩物質溶液中溶質的質量分數相等

B．t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質a

C．t2℃時，分别将a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數關系是b>a=c

D．t2℃時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g

3．（2021·江蘇揚州）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正确的是

A．加水能使NaCl溶液從不飽和變為飽和

B．20℃時，NaCl的溶解度比Na2SO4大

C．P點時，NaC1與Na2SO4的飽和溶液質量分數相等

D．将Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃，有晶體析出，溶液變為不飽和

4．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正确的是

A．甲物質的溶解度為50克

B．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

C．t2℃時，在100g飽和溶液中含有50g甲物質

D．t1℃時，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成飽和溶液

5．（2021·山東泰安）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正确的是

A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結晶的方法

B．t1℃時，a、c兩種物質的溶液溶質質量分數一定相等

C．t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數由大到小的關系是：a>b>c

D．在t2℃時，将30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為80g

6．（2021·四川德陽）早在二十世紀初，我國化學家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎上，創立了更為先進的侯氏制堿法，生産出Na2CO3的同時得到副産品NH4Cl，促進了世界制堿技術的發展。實驗測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質20g

B．t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

C．t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質質量分數相同

D．将t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出

7．（2021·江蘇宿遷·）如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正确的是

A．t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶質的質量一定相等

C．加溶劑可将M點的甲溶液轉變成N點的甲溶液

D．甲中混有少量乙，可用蒸發結晶法提純甲

8．（2021·四川遂甯）溶液對于自然界中的生命活動和人類生産活動具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線(固體均不含結晶水)，下列說法不正确的是

A．甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲

B．t1℃時，将20g甲加入50g水中充分溶解後可得到70g溶液

C．t1℃時，等質量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質量關系：甲＞乙

D．将t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系：乙＞甲=丙

9．（2021·湖北十堰·）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

（1）圖中能表示K2CO3溶解曲線的是___________（填“甲”或“乙”）；

（2）在20℃時，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分攪拌，得到溶液的質量為___________；

（3）在t℃時，K2CO3飽和溶液的溶質質量分數（w1）和KNO3飽和溶液的溶質質量分數（w2）的大小關系：w1___________w2（填“>”、“=”或“<”）；

（4）在不改變溶液質量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變為飽和容液的方法是：___________。

10．（2021·四川南充）如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，根據右圖回答下列問題。

（1）P點的含義是______。

（2）t2°C時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是______。

（3）t1℃時，将25ga物質加入到100g水中，充分攪拌溶解後恢複到原溫度，所得溶液中溶質與溶劑的質量比是______（最簡整數比）。

（4）t2℃時，将a、b、c三種物質的等質量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正确的是______。

A都是飽和溶液 B溶質質量分數大小關系是：b>a>c C析出晶體質量最多的是a

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