化學方程式配平和相關計算

一、最小公倍數法：

（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）

1、 Al O2— Al2O3 2、Al Fe3O4 — Fe Al2O3

3、 Fe O2— Fe3O4 4、Al MnO2 — Mn Al2O3

5、 N2 H2— NH3 6、Al H2SO4 — Al2（SO4）3 H2

二、觀察法：

（觀察順序：從複雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）

1、 CO Fe2O3 — Fe CO2 2、 C Fe2O3— Fe CO2

3、 CO Fe3O4 — Fe CO2 4、 C Fe3O4— Fe CO2

5、 CO FexOy — Fe CO2 6、 C FexOy— Fe CO2

7、 H2 Fe2O3 — Fe H2O 8、H2 Fe3O4— Fe H2O

9、 H2 FeXOY — Fe H2O 10、H2 WO3— W H2O

11、 CO O2 — CO2 12、Fe H2O— H2 Fe3O4

13、 Al（OH）3 HCl — AlCl3 H2O

觀察法下列情況先金屬後原子團

CuSO4 NaOH — Na2SO4 Cu(OH)2

Mg HCl — MgCl2 H2 ↑

Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2O

Al H2SO4 — Al2(SO4)3 H2 ↑

Fe(OH)3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2O

Al2(SO4)3 NaOH — Na2SO4 Al(OH)3

三、奇數配偶法：（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）

1、 FeS2 O2 — Fe2O3 SO2 2、 C2H2 O2—CO2 H2O

3、 C Fe2O3 — Fe CO2

4、 MnO2 HCl— MnCl2 Cl2 H2O

5、 Cl2 Ca（OH）2 — CaCl2 Ca（ClO）2 H2O

四、歸一法：（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為"1"，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）

1、 C2H2 O2 — CO2 H2O 2、C6H6 O2 — CO2 H2O

3、 C22H46 O2 — CO2 H2O 4、 NH3 Cl2 — NH4Cl N2

5、CXHY O2——CO2 H2O

五、題型變化：

1、3Cu 8HNO3 ==3Cu（NO3）2 2X↑ 4 H2O，求X的化學式為 。

2、R 3O2==2CO2 3H2O 求R的化學式為 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4 2R 3O2 求R的化學式為 。

4、a C3H6 b O2==c CO2 d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系 。

六、根據信息書寫化學方程式練習：

1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。

2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。

3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。

在高溫下，将硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由 2價升到 3價，硫元素的化合價由 。

4、壁畫顔料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。

5、哥倫比亞号航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸铵受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液态），因而産生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：

⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；

⑵、高氯酸铵受熱分解： ；

6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，産物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。

7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化産物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。

8、将黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：

有關化學方程式的計算

根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

例1；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解 （5）答

根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準确，以保證計算準确。

化學議程式要配平，需将純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

①氣體質量：m＝ρV

②純度指純物質占不純物質總質量的質量分數。

1．電解54g水，可得到氫氣　　　　　　[　　　 ]　 　　A．6g 　B．3g　 C．1.5g　 D．8g

2．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是　 [　　　 ]　 　　A．2∶1　 B．4∶8　 C．1∶16　 D．1∶8

3.将0.1 g 碳在空氣中燃燒，生成物的質量（ ）

A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.無法确定

4.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是(　　)

　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g

5.在反應A 3B=2C 3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　　)　

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　　D.92

6．質量相同的硫和磷，分别在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質量分别是a g和b g，則a與b的關系是　　　　　　　　　　[　　　 ]　 A．a＞b　　　 B．a＝b 　C．a＜b　　　 D．無法确定

7．甲、乙兩位同學各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量　　　　　　　　[　　　 ]　 A．甲的多　　　 B．甲、乙一樣多 C．乙的多　　　 D．無法确定

8．a g二價金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應後産生b g氫氣，則此金屬的相對原子質量是[　　　 ]　　　

9．用氫氣還原＋2價金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對原子質量是[　　　 ]　　　

10．1g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為 n價，則此金屬元素的相對原子質量是　　 [　　　 ]　 A．(8－a)n　　　 B．(a－8)n C．(a＋8)n　　　 D．(a—16)n

11．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應後，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是　　　　　　　　　　　[　　　 ]　　　 A．8g　 B．12g　 C．11g　 D．無法确定

12．在A＋B＝C＋D的化學反應中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC。若當D的式量為74.5，5gA和5gB發生反應時，生成D的質量是　　　　　　　[　　　 ]　　　 A．2.62g　　 B．3.46g　　 C．4.27g　　 D．6.25g

13．加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應完全。得到固體物質c g，則生成氧氣的質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]　 　A．(a－c)g　　　 B．(c－b)g 　C．(a＋b－c)g　　　 D．(a－b－c)g

14.在一個密閉容器内有四種物質A、B、C、D，在高溫條件下發生反應，一段時間後測得反應前後各物質質量如下表所示，如果A的相對分子質量為2N，D的相對分子質量為3N，則該反應的化學反應方程式中A與D的化學計量數之比為( )

A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3

計算題：

1、在2A＋3B＝C＋4D的反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC，若A物質的相對分子質量為136，試求D物質的相對分子質量是

2、 把幹燥純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物13.32克，加熱至不再産生氣體為止，稱量剩餘物質量為９.４８克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分别是多少克？

3、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質量分數為96％的大理石多少克？

（反應式為：2HCl CaCO3 CaCl2 H2O↑ CO2↑）

4、含雜質質量分數為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應( Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑)可生成氫氣多少升?(雜質不跟稀硫酸反應,在标準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）

5、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在标準狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（标準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）

6、将25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物：

（提示：反應化學方程式可以參造填空題第2題的第4小題）

求：（1）生成多少克氧氣？

（2）有多少克氯酸鉀分解？

（3）15.4克物質中含有哪些物質各多少克？

7、通過計算回答：12克鎂和12克氧氣反應，最多可得到氧化鎂多少克？

8.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.

(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：__ __； (2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？　　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.

9.把10g KClO3和MnO2的混合物加熱到不再産生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.

10.A、B、C三種物質各15 g,在一定條件下充分反應後隻生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續充分反應後，隻有C有剩餘，則

（1）第一次反應停止後，殘留物中A g ,B g，C g；

（2）第二次反應中，消耗A g,消耗B g,剩餘C g；

（3）該反應中A、B、C三種物質的質量比為 。

11、26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精确到0.1%）

12．用含三氧化二鐵的質量分數為80%的赤鐵礦石1000噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

（Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2）

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