未 考 先 知——2018年高考化學全國卷信息歸集與高考命題預測

一、高考信息歸集

1.試卷結構

2018年試卷結構不發生變化。

2.考核目标與要求

2018年考核目标與要求不發生變化，保持了全國卷的穩定性，在複習備考中，應多關注近兩年考試說明中變化的内容。主要梳理如下：

（1）加強“化學符号對應物理量的認知”。高考試卷中特定的物理量将會用特定的化學符号代替，而未必會注明，比如K（HF）、KW、c（H ）、n（H ）等的含義；常見物質電子式書寫；焓變（ΔH）和反應熱的差别；活化能與吸熱反應、放熱反應及化學反應速率的關聯。

（2）對電離平衡的考查要求增加，特别是電離平衡常數的計算和溶度積常數的計算。

（3）熟悉不同版本教材内容差異。如蘇教版和山東科技版選修4中均涉及電離度的概念及公式計算，故使用人教版教材時要注意拓展電離度知識。如選修3中， “價電子”是山東科技版的描述，人教版用“最外層電子數”表示，蘇教版用“外圍電子”表示；人教版沒有“軌道表達式”，版和山東科技版均有。

選項

實驗

結論

A

向CuSO4溶液中滴加氫硫酸，産生黑色沉澱

酸性：H2S>H2SO4

B

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，有金屬單質析出

金屬活動性:鎂>銅

C

将石蠟油在碎瓷片上加熱，産生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

産生的氣體是乙烯

D

分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快

Mn2＋也能還原高錳酸鉀

元素推斷題：注重以原子結構、元素化合物性質、用途及轉化為條件的元素推斷，考查元素周期律、粒子半徑、化學鍵等知識。

例4：18屆理綜聯考卷（六）全國難卷第11題

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的一種氫化物Q可用于醫用傷口消毒，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Y和W二種元素形成的一種鹽溶于水後，加入Q，有黃色沉澱析出，同時有強堿生成。下列說法不正确的是(　　)

A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．氣态氫化物的熱穩定性：X＞W

C．工業上常用電解對應氯化物的方法制備單質 Z

D．Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化铵溶液

電解質溶液題：注重圖表分析能力的考查，重點關注以雙曲線坐标圖的形式考查電離常數計算、電解質強弱比較、鹽類水解平衡、粒子濃度關系。

例5：18屆理綜模拟卷（一）全國難卷第13題

13．常溫下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的兩混合溶液中離子濃度與pH變化關系如圖所示。下列有關叙述錯誤的是（　　）

A．常溫下，Ka（CH3COOH）=10-5

B．a點時，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na ）＞c（H ） ＞c（OH﹣）

C．常溫下，0.1 mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1 的CH3COONa溶液pH

D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液後的混合溶液中， =10（pKa -pH）

（二）頻考題型

電化學題：注重新型電池原理的考查，特别是結合離子交換膜的原電池原理或電解池原理的考查。

例6：18屆第二次百萬聯考全國乙卷第9題

9.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關海水電池的說法正确的是（ ）

A．Mg電極為電池的正極

B．該電池工作一段時間後左側溶液質量減輕

C．正極的電極反應式為H2O2＋2e-＋2H ＝2H2O

D．每轉移2 mol電子，2 mol H 由交換膜左側向右側遷移

NA題：注重混合氣體的原子組成、特殊反應、電子轉移、物質結構四個方面的綜合考查。

例7：18屆理綜模拟卷（四）全國難卷第9題

9．“王水”溶解鉑的化學反應為3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正确的是（ ）

A． 0.1 mol2H37Cl中含中子數為2.1NA

B．溶解58.5 g Pt時生成H—O數目為0.8NA

C．溶解1 mol Pt時轉移電子數為12NA

D．4.48 L NO含質子數為3NA

2.非選擇題

實驗綜合題：以物質制備、性質探究、含量測定為主線，結合實驗裝置圖考查實驗原理及基本操作等，注重實驗過程中學生觀察能力和文字表達能力的考查，注重學生實驗探究和實驗設計能力的考查。

例8：18屆滾動提高卷（三） 全國難卷第14題

14. 硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組拟探究硫酸銅晶體的性質，并測定其結晶水含量。

實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。

取适量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，産生沉澱M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①将一定量固體M均分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，産生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；将氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入燒堿濃溶液，共熱，産生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）Y的電子式為___________。

（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2：1。M的化學式為______________。

實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。

取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。

已知部分實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最後變成黑色粉末；B中産生白色沉澱；D中溶液變成紅色。

（3）分析推測硫酸銅晶體的分解産物有__________________。

（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是______________________。

（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式：_______。

實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。

取w g硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol·L-1 的EDTA(簡寫成Y4—)溶液滴定至終點，消耗EDTA标準液V mL。

已知：滴定的離子方程式為Cu2 Y4—=== CuY2—。

（6）x=___________________（用代數式表示）。

（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填字母）。

a．樣品失去部分結晶水

b．量取待測液前未用待測液潤洗滴定管

c．開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡而滴定終點時無氣泡

d．滴定開始時平視、滴定終點時俯視

原理綜合題：該題型将保持相對穩定，綜合蓋斯定律、化學反應速率與平衡、平衡常數、轉化率、電化學等知識考查。

例10：18屆第四次百萬聯考 全國乙卷第27題

27.（14分）硫代尿素是在藥物、塗料及印染等方面用途非常廣泛的一種化工原料，利用磷肥生産中的廢石膏（主要成分為CaSO4和CaSO3）為原料制取硫代尿素[CS(NH2)2]的主要工藝流程如下：

（1）混料可在卧型混料機中進行，混料的目的是

（2）焙燒可得到含CaS的黑灰，CaSO3焙燒時發生反應的化學方程式為。

（3）分離時殘渣中除少量的廢石膏外，還含有。

（4）置換時，發生反應的離子方程式為；副産品為（寫化學式）。

（5）(80～85 ℃)條件下合成硫代尿素的化學方程式為。

（6）精确稱取m g (精确至0.0002 g) 産品，置于500 mL容量瓶中，用水溶解并稀釋至刻度線，搖勻，吸取20.00 mL注入碘量瓶中，準确加V1 mL c1 mol·L－1碘标準溶液，20 mL氫氧化鈉溶液，于暗處放置10 min，加100 mL水及10 mL鹽酸，搖勻，用c2 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液标準滴定溶液滴定，近終點時，加3 mL澱粉指示液，繼續滴定至溶液藍色消失即為終點，消耗标準硫代硫酸鈉溶液V2 mL。已知：2NaOH CS(NH2)2= Na2S 2NH3 CO2，Na2S I2 = 2NaI S，2Na2S2O3 I2 = Na2S4O6 2NaI。

則該硫代尿素産品中硫代尿素的質量分數為。

3．選考題

«物質的結構與性質»«有機化學基礎»将保持近兩年全國卷的題型特點延續考查。

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