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專題一：考查溶液在生活、生産中的實際應用

【例題1】溶液在生命活動和生産、生活中起着十分重要的作用。

⑴生理鹽水中的溶質是 。

⑵在一定溫度下，向質量均為50 g的四份水中分别加入一定質量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。加入KNO3的質量與得到相應溶液的質量如右表所示：

①該溫度下KNO3的溶解度是 g。

②實驗1、2、3、4配得的溶液中，溶質的質量分數分别為a、b、c、d，則它們的關系為a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是___（填字母）。

×100 g=110 g；四組實驗的溶質質量分數a、b、c、d分别是

×100%；

×100%；

×100%；

×100%。向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，先是生石灰與水化合生成熟石灰，并放出熱，其中所消耗的水是飽和溶液中的溶劑，再是熟石灰的溶解度随溫度升高而減少。

答案：⑴氯化鈉；⑵①110 g；②小于；小于；等于；⑶ABD。

專題二：考查溶液中的數形結合思想

【例題2】NaCl 和KNO3在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。

⑴10 ℃時，在100 g水裡溶解____ g KNO3時，溶液恰好達到飽和狀态。

⑵右圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的範圍可能在______（填字母序号）。

A．10 ℃～20 ℃ B．20 ℃～30 ℃

C．30 ℃～40 ℃ D．40 ℃～50 ℃

⑶10 ℃時，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固體，加熱到60 ℃時，NaCl溶液為__ （填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前後，有關兩溶液的說法正确的是_____（填字母序号）。

A．10 ℃時，兩溶液中溶質的質量分數相同

B．60 ℃時，兩溶液中溶質的質量分數相同

C．加熱前後，NaCl溶液中溶質的質量分數不變

D．加熱前後，KNO3溶液中溶質的質量分數不變

分析：理解溶解度概念需要将不同溫度時溶解度數據與溶解度曲線相結合。從表格中尋找出10 ℃時KNO3 的溶解度為22．9 g；比較不同溫度時NaCl和KNO3 的溶解度随溫度變化趨勢，可發現氯化鈉符合乙的情形。t ℃時（P點）NaCl和KNO3

的溶解度相等，從兩種物質的溶解度大小關系對比得出：溫度t的範圍可能在20 ℃～30 ℃之間。10 ℃時，35 g NaCl溶于100 g 水形成10 ℃時不飽和溶液，升溫至60 ℃更不飽和，則加熱前後，NaCl溶液中溶質的質量分數不變。10 ℃時，35 g KNO3 溶于100 g 水形成10 ℃時的飽和溶液，升溫時剩餘溶質将繼續溶解，到60 ℃時不飽和，則加熱前後，KNO3溶液中溶質的質量分數先增大後不變。

答案：⑴20．9；⑵乙；B；⑶不飽和；BC。

專題三：溶液與化學實驗綜合考查

【例題3】根據下表數據回答問題：

⑴NaOH的溶解度随溫度變化的規律 。

⑵在裝有100 g NaOH固體的小燒杯中，加入100 g冰水并充分溶解後測定溶液溫度為10 ℃，此時所得溶液為 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再将該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60 ℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為 。

⑶利用⑵中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發生反應的化學方程式為___________ __；

②濾液1中含有的溶質是______________；操作Ⅱ的名稱是________________。

分析：從表格中溶解度數據可發現：NaOH的溶解度随溫度變化的規律是随溫度升高而增大；查表10 ℃NaOH的溶解度為42 g，則100 g NaOH溶于10 ℃的100 g水中形成該溫時的飽和溶液。當溫度升高時剩餘固體将繼續溶解，至60 ℃全部溶解并形成該溫時不飽和溶液，則溶質與溶劑的質量比=100 g:100 g=1:1。

裝置甲中用過量氫氧化鈉吸收混合氣體中的CO2，可得到NaOH和Na2CO3 的混合溶液。由于A溶解度随溫度升高而降低，則A可能是熟石灰Ca(OH) 2 ，則發生反應的化學方程式為Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH，又由于甲中混合溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，則濾液1中含有的溶質有NaOH和Ca(OH) 2 ；操作Ⅱ為了得到氫氧化鈉晶體應冷卻。

答案：⑴氫氧化鈉的溶解度随溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度随着溫度影響變化大）；

⑵飽和；1:1；⑶①Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH；②NaOH和Ca(OH) 2 ；過濾；冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）。

【同步訓練】

1．溶液的應用非常廣泛。

⑴K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）。

②曲線上M點的含義是 。

③20 ℃時，K2CO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 （結果用最簡整數比表示）。

④30 ℃時，向114 g K2CO3固體中加入100 g水，充分溶解後升溫至40 ℃，該溶液中溶質的質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑵某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：

小資料：K2CO3 Ca(NO3) 2 = CaCO3↓ 2KNO3

①操作2的名稱是 。

②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是 （填序号）。

③樣品中鉀元素的質量為 g（結果保留整數）。

2．下列數據是氯化鈉和氯化铵固體在不同溫度時的溶解度。

⑴醫療上，氯化鈉常用于配制0．9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為________。

⑵從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為随溫度升高氯化鈉的溶解度變化 （填“大”或“小”）。

⑶20 ℃時，向100 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解後，溶液中溶質質量分數 。

⑷現有200 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉 g水。

⑸30 ℃時，向兩個分别盛有相同質量的氯化鈉和氯化铵的燒杯中，各加入100 g水，充分溶解後，恢複至30 ℃，其結果如右圖所示。有關下列說法中，正确的是 （填字母序号）。

A．燒杯②中溶液是不飽和溶液

B．升高溫度或增加溶劑都有可能将燒杯①中固體全部溶解

C．若将燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小

D．将得到的燒杯②中溶液降溫至0 ℃時，溶液中溶質質量分數一定減小

【參考答案】

1題：⑴①甲；② t1 ℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相等；③11∶10 ；④不變； ⑵①過濾；②B C ；③33。

2題：⑴NaCl；⑵小；⑶20%；⑷100；⑸BD。

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