離子方程式書寫與正誤判斷的“七項 ”注意

離子反應是高中化學重要的基本概念之一，也是高考試題的熱點題型之一。考綱明确規定能熟練掌握離子方程 式的書寫，并能正确判斷離子方程式的正誤。由于離子反應貫穿于整個中學化學知識之中，内容豐富，知識涵量大，化學生的思維層次不夠，解答往往顧此失彼。現将離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷等兩類試題的“七項”注意歸納總結如下：

一、看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造産物及反應物。如：

1.鐵與稀硫酸反應誤寫成：

2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(應該生成Fe2＋)

2.鐵與稀硝酸反應誤寫成：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(鐵與稀硝酸反應應該生成 NO和H2O，而不放出H2)

3.四氧化三鐵與稀硝酸反應誤寫成：

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸強氧化性，氧化Fe2＋，并且生成 NO和H2O)

4.氫氧化鐵與過量氫碘酸反應誤寫成：

Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考慮Fe3＋氧化 I－生成Fe2＋和 I2)

5.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫氣體誤寫成：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(應該考慮HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中溴元素誤寫成：

Ag＋＋Br－=AgBr↓(應該考慮溴乙烷先用NaOH水解，再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

1.向沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體應寫作：

3.雙水解應寫“=”“↑”“ ↓”

如：硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

三、看表示各物質的化學式是否正确。如：

1.弱酸的酸式根應寫作：

HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－

2.強酸的酸式根HSO4－在水溶液中通常應寫作H＋＋SO42－

3.澄清石灰水，飽和石灰水寫作：Ca2＋、OH－；而石灰乳寫作：Ca(OH)2。

四、看是否漏掉離子反應。如：

1.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應誤寫成：

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，漏掉了Cu2＋與 OH－的反應。

2.向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣誤寫成：

2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，漏掉了Cl2與 Br－的反應。

(足量的氯氣先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－生成 Fe3＋和Br2)

五、看元素是否守恒、電荷是否守恒、電子是否守恒。如：

1.鈉與水反應誤寫成：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(電荷不守恒)

2.鋁與鹽酸反應誤寫成：

Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑(電荷不守恒)

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應誤寫成：

Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑(電荷不守恒)

4.鐵與氯化鐵溶液反應誤寫成：

Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋(電荷不守恒)

5.銅與氯化鐵溶液反應誤寫成：

Cu＋Fe3＋= Cu2＋＋Fe2＋(電荷不守恒)

6.硫酸亞鐵與雙氧水反應寫成：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ =Fe3＋＋4H2O(電荷不守恒)

7.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：

2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(電荷不守恒)

六、看反應物或産物的配比是否正确。如：

1.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應誤寫成：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(H＋與 SO42－配比是 2∶1)

2.向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣誤寫成：

2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋ Br2＋2Cl-(Fe2＋與Br－配比是1∶2)

七、看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、 “等物質的量”“、适量”“、任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。如：

1.酸性氧化物或多元弱酸與堿的反應：(注意生成正鹽還是酸式鹽)

①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應

CO2少量應寫作：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

CO2過量應寫作：CO2＋OH－=HCO3－

②二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應

SO2少量應寫作：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

SO2過量應寫作：SO2＋OH－=HSO3－

③二氧化硫與氨水反應

SO2少量應寫作：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋ H2O

SO2過量應寫作：SO2＋NH3·H2O = NH4＋＋ HsO3－

④磷酸與與氫氧化鈣溶液反應

2H3PO4＋3Ca2＋＋6OH－= Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2.酸性氧化物與弱酸鹽的反應：(注意生成正鹽還是酸式鹽)

①二氧化碳與次氯酸鈣溶液反應

CO2少量應寫作：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO

CO2過量應寫作：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋ HClO

②二氧化碳與矽酸鈉溶液反應

CO2少量應寫作：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋ H2SiO3↓

CO2過量應寫作：2CO2＋2H2O＋SiO32－=2HCO3－＋ H2SiO3↓

③二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應

CO2少量應寫作：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32－

CO2過量應寫作：CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3－

④二氧化硫與碳酸鈉溶液反應

SO2少量應寫作：SO2＋H2O＋2CO32－=SO32－＋2HCO3

SO2過量應寫作：2SO2＋H2O＋CO32－=2HSO3－＋CO2

注意：CO2與 C6H5ONa溶液的反應與量無關。

CO2＋H2O＋ C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－

Na2CO3與C6H5OH溶液的反應與量無關。

CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－

3.酸式鹽與堿的反應：(注意生成正鹽、酸式鹽、還是堿)

①碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液的反應

NaOH少量應寫作：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋ H2O

NaOH過量應寫作：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋ 2H2O

②碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液的反應

Ca(OH)2少量應寫作：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Ca(OH)2過量應寫作：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

③碳酸氫铵與氫氧化鈉溶液的反應

NaOH少量應寫作：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

NaOH過量應寫作：NH4＋＋ HCO3－＋2OH－= NH3·H2O＋ CO32－＋H2O

④碳酸氫铵與氫氧化鋇溶液的反應

Ba(OH)2少量應寫作：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Ba(OH)2過量應寫作：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋ NH3·H2O＋ H2O

⑤硫酸氫铵與氫氧化鈉溶液的反應

NaOH少量應寫作：H＋＋OH－= H2O

NaOH過量應寫作：NH4＋＋ H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O

⑥硫酸氫铵與氫氧化鋇溶液的反應

Ba(OH)2少量應寫作：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

Ba(OH)2過量應寫作：NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O·

⑦碳酸氫鎂與氫氧化鈉溶液的反應

NaOH少量應寫作：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－= MgCO3↓＋CO32－＋ 2H2O

NaOH過量應寫作：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 2H2O

⑧碳酸氫鎂與氫氧化鈣溶液的反應

Ca(OH)2少量應寫作：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋ CaCO3↓＋ 2H2O

Ca(OH)2過量應寫作：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋ 2H2O

⑨向硫酸氫鈉溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至中性

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

繼續滴加氫氧化鋇溶液 :SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

⑩向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液使

Ba2＋恰好沉澱完全：Ba2＋＋ OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

繼續滴加硫酸氫鈉溶液 :H＋＋OH－=H2O

注意：

①碳酸氫鈣與氫氧化鈣溶液的反應與量無關

Ca2＋＋ HCO3－＋OH－= CaCO3↓＋ H2O

②碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應與量無關

HCO3－＋OH－=CO32－＋ H2O

4.互滴現象不同的反應：(注意生成産物不同)

①碳酸鈉與鹽酸的反應

HCl少量：CO32－＋ H＋= HCO3

HCl過量：CO32－＋ 2H＋= H2O＋CO2↑

②碳酸鈉與硫酸氫鈉溶液反應

NaHSO4少量：CO32－＋ H＋=HCO3－

NaHSO4過量：CO32－＋ 2H＋= H2O＋ CO2↑

③氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

NaOH少量應寫作：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

NaOH過量應寫作：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O

④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應：

HCl少量：H＋＋ AlO2－＋ H2O=Al(OH)3↓

HCl過量：AlO2－＋4H＋= Al3＋＋2H2O

⑤硝酸銀與氨水反應：

NH3·H2O少量：Ag＋＋NH3 ·H2O=AgOH↓＋ NH4

NH3·H2O過量：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O

注意：①氯化鋁與氨水的反應與量無關。

Al3＋＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

②向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

使 Al3＋恰好沉澱完全：Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

使 SO42－恰好沉澱完全：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

5.能夠連續發生的氧化還原反應：(注意氧化性和還原性強弱決定産物不同)

①向溴化亞鐵溶液中通入氯氣：

Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2 Fe3＋

Cl2過量：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2 Fe3＋＋2Br2

向200mL 0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入标況下 336mL 氯氣：3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=6Cl－＋4Fe3＋＋Br2

②向碘化亞鐵溶液中通入氯氣：

Cl2少量：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

Cl2過量：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2

③向碘化亞鐵溶液中滴加溴水：

溴水少量：Br2＋2I－=2Br－＋I2

溴水過量：3Br2＋2Fe2＋＋4I－=6 Br－＋2 Fe3＋＋2I2

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