生活中常見的鹽優秀教案?第十一單元 鹽 化肥，我來為大家科普一下關于生活中常見的鹽優秀教案?以下内容希望對你有幫助!

生活中常見的鹽優秀教案

第十一單元 鹽 化肥

11.1《生活中常見的鹽》導學案（2）

【學習目标】

1. 了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。
2. 掌握碳酸根離子的檢驗方法。
3. 理解複分解反應發生的條件。

【學習過程】

一．預習導學

1.溫故知新：目前學過的三種反應類型: 。

中和反應指 。

2.複分解反應是由兩種化合物 ，生成另外

的反應。

3.酸堿鹽之間發生複分解反應的條件是生成物中有 、 、

生成。

二．課堂研讨

1. 針對預習分小組提出問題？然後讨論解決問題，沒有解決的共性疑難問題寫出來？全班研讨。

2.演示實驗11-1 11-2

試寫出：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

仿照示例寫出：②碳酸鈉與鹽酸：

③碳酸氫鈉與鹽酸：

歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法：

3.觀察與思考根據演示寫出：④碳酸鈉與氫氧化鈣：

1、①觀察：第④個反應有什麼特點？

②讨論：由此，你又有哪些新發現？

③歸納：複分解反應的概念、一般形式與特點。

2、回憶與反思：根據你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于複分解反應？為什麼？

3、讨論與歸納：

①讨論：你所做實驗中的複分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什麼特點？由此你得出了什麼結論？

②歸納：複分解反應發生的條件。

三．延伸拓展

1.酸、堿、鹽、氧化物之間發生的複分解反應：

①有酸參加的，另一反應物不要求可溶。

②其他複分解反應要求兩種反應物均可溶。

（①金屬與酸、鹽反應是置換反應，按活動順序表處理②非金屬氧化物CO2、SO2、SO3與堿的反應不屬于基本反應類型，單獨去背）

2.複分解反應的條件：生成物中有水或氣體或沉澱（至少有其中之一）（對微溶的處理：①反應物是可溶，交換後有微溶算沉澱②反應物有微溶，交換後也微溶則不算生成沉澱）

①酸與金屬氧化物：Fe2O3 6HCl＝2FeCl3 3H2O

Fe2O3 H2SO4＝______ _______

②酸與堿（中和反應）NaOH HCl＝NaCl H2O

Al(OH)3 H2SO4＝

③酸與鹽： 2HCl CaCO3＝CaCl2 CO2↑ H2O

H2SO4 Na2CO3＝

AgNO3 HCl＝

BaCl2 H2SO4＝

注意： 強酸制弱酸， CO2不能與CaCl2、BaCl2 溶液反應

④堿與鹽：2NaOH CuSO4＝

NaOH AlCl3＝

⑤鹽與鹽 NaCl AgNO3＝

BaCl2 Na2SO4＝

Na2CO3 BaCl2＝

Na2CO3 CaCl2＝

填空：NaCl ＝ NaNO3 ＝ Fe2(SO4)3 H2O

Na2CO3 ＝ NaNO3 NaOH＝Mg(OH)2↓

CuSO4 ＝ ↓ ↓

1. 氣體的證明及除去方法：

①二氧化碳證明：用澄清石灰水 除去：濃NaOH溶液

②氧氣證明：帶火星的木條 除去：用灼熱的銅粉、鐵粉

③水蒸氣證明：無水硫酸銅固體（白色變藍色） 除去：用幹燥劑（濃硫酸、NaOH固體、堿石灰等，看具體情況選擇）

④一氧化碳的證明：通過灼熱的氧化銅，生成氣體再通過澄清石灰水 除去：通過灼熱氧化銅）

5.CO32-離子的檢驗（含碳酸根的物質遇酸會生成_______）

取樣：______ __,加入________ __, 将_____ ___若_________ ____,則______ ____

7.SO42-的檢驗：（利用_______不溶于水，也不溶于_______）（此法可用于鋇離子的檢驗）

取_________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 則_______________________________

8.氯離子的檢驗（利用_______不溶于水，也不溶于_______）（此法可用于銀離子的檢驗）取____________________________,加_____________________,有______________,再加入_________,若_______________, 則_______________________________

9.H＋（酸）的檢驗（從酸性質的5個方面來考慮，選擇和酸作用有明顯現象的物質）

①指示劑：取_______________，加入_______________，若__________，則___________

②金屬：取__________，加入______________，若______________，則_______________

③金屬氧化物：取______________，加入_____________，若___________，則__________

④堿：取__________，加入____________，若___________________，則_______________

⑤鹽：取____________，加入_______________，若__________________，則__________

10.OH－（堿）的檢驗(從堿性質4個方面考慮)：

①指示劑：取_____________，加入______________，若___________，則______________

②非金屬氧化物：二氧化碳和Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ；氫氧化鈉 不可用此法

③（一般不用）酸：不溶性堿可與酸反應的現象：固體消失 可溶性堿與酸反應一般無明顯現象

④鹽：常選用FeCl3溶液，現象：___________

【學習小結】

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