現行的全國通用高中化學課本中，在醛一節裡寫道：乙醛也能被另一種弱氧化劑，即新制氫氧化銅所氧化。又寫道：由于乙醛具有還原性，所以能把反應中生成的氫氧化銅還原成紅色的氧化亞銅沉澱。 這也是檢驗醛基的一種方法。

Cu ² 2OH^-=Cu(OH)₂↓

CH₃CHO 2Cu(OH)₂→CH₃COOH Cu₂O＋2H₂O

應是氫氧化銅必須溶解在強堿（NaOH）溶液中。為說明這一問題，我們不妨先做下面的實驗：

在一試管中加入少許氫氧化銅晶體粉末，再加入40％甲醛水溶液1mL氫氧化銅為淺藍色沉澱，放入沸水中加熱，不發生反應，再滴加10％NaOH溶液，依次改變其pH。發現當pH≤9時，仍不發生反應。當pH≈11－12時，一少部分Cu(OH)₂溶解轉化為Cu(OH)₄^2-，溶液變為淺藍色（試管中仍有淺藍色的Cu(OH)₂沉澱）。當在沸水浴中加熱時，Cu(OH)₄^2-與甲醛反應生成了Cu₂O紅色沉澱（同時，試管底部的Cu(OH)₂在較強的堿性條件下受熱分解為CuO黑色沉澱）。當pH≈14時，溶液的绛藍色加深，說明有更多的Cu(OH)₂轉化為Cu(OH)₄ ^2-。加熱迅速産生Cu₂O紅色沉澱。

上面的實驗充分說明了強堿（NaOH）的存在對這一特效反應的重要性。據此，讓我們再分析一下課本中的描述。

實驗方法為：在一試管中，加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO₄溶液4～8滴，振蕩。然後加入乙醛水溶液0.5ml，加熱至沸騰，觀察溶液中有無紅色沉澱産生。

可見，該實驗條件中所謂的“新制氫氧化銅”實際上是指氫氧化銅和氫氧化鈉的混合液。因為，在遠遠過量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO₄溶液，混合溶液的pH＞14，Cu ² 有相當一部分是以Cu(OH)₄ ^2-形式存在的。從實驗的現象看，溶液呈绛藍色，也說明了這一點（幾乎看不到Cu(OH)₂沉澱）。因此，我們認為，氫氧化鈉直接參加了反應，所以将課本中的化學方程式改為下式更符合實際。

CH₃CHO＋2Cu(OH)₂ NaOH →CH₃COONa Cu₂O↓＋3H₂O

原教材強調使用“新制的氫氧化銅”，是因為從溶液中新沉澱生成的氫氧化銅比較容易溶于NaOH溶液，生成Cu(OH)₄^2-離子。Cu(OH)₄ ^2-離子和醛類溶液的反應才是均相反應，反應速度較快。否則，固體Cu(OH)₂顆粒和醛類反應，即使有Cu₂O生成，它沉積覆蓋包裹在Cu(OH)₂顆粒上，隔離了兩種反應物，使反應不能繼續進行。

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