大家好，我們今天要一起來學習速率和平衡的圖像問題這部分内容的習題。

首先通過這樣一個圖像，我們來了解一下生成物c，它的體積、分數和壓強p1、p2以及時間t1、t2的關系，由此來去比較p1、p2的大小以及方程式系數左邊和右邊的大小關系。根據先拐先平、數值大的原則，我們會觀察到p2對應的這條線它有一個先管的趨勢，所以能夠看得出p2的壓強是大于p1的。

從p2到p1這樣的一個過程當中，如果采用加壓的方式，正常來講c的體積分數從圖像我們來看：從p1到p2，這是加壓，體積分數是在減小的，代表着平衡向着逆反方向在移動的，那說明這個反應的正反應是一個氣體體積增大的反應，也就是m n小于p q。

所以從這樣一個圖像我們要來了解一下先拐、先平衡，從而去比較出壓強之間的大小關系。再利用加壓結合生成物c的體積分數這樣的圖像關系，從而去判斷平衡的走向，最後來決定方程式系數之間的大小關系。

第二題給了四幅圖，用到的方程式是氮氣和氫氣反應産生氨氣，而且這是一個典型的放熱反應。那對于這個可逆反應，我們逐一來分析四個圖像。

a，這是一個放熱的過程，五百度的溫度高于一百度，先拐，所以從五百度到一百度這樣的時間内，我們會觀察到升溫的過程當中，一百到五百度速率是在加快的，時間是在縮短的。平衡請大家看，c代表着生成物，它的百分含量減小，那就證明着五百十攝氏度的時候，c的百分含量會小于一百度，所以a選項是正确的。再來說一下五百度高于一百度，從溫度上來講有一個先拐、先平衡，所以這個圖像的趨勢是正确的。再來看從一百度到五百度升溫的過程當中，平衡向着吸熱的。方向走，也就是平衡會逆向移動，所以生成物會越來越少，也是符合這個圖像的趨勢的。因此a是一個正确的圖像。

b選項在判斷正、逆反應的速率問題，而且橫坐标是壓強，有氣體參加的化學反應，加壓的過程當中，正反應和逆反應的速率都是在變大的。b選項錯在随着壓強的增大，逆反應在減小，這是錯誤的。我們說隻要升溫、隻要加壓，無論是正反應還是逆反應，它的速率一定是加快的，至于哪一個速率增加得更快，我們要結合這個反應是吸熱的過程還是放熱的過程，這個反應方程式左右兩邊的系數和的關系。

c選項這個圖像使用催化劑一定是可以加快反應速率的，縮短達到平衡的時間，也就是拐點前移。但是平衡不會移動，也就是說無論有沒有催化劑，他們水平線應該是成一個重合的狀态，所以c選項是錯誤。

d選項縱坐标是a的轉化率，橫坐标是壓強。在比較壓強或比較溫度的時候，我們一定要有一個控制變量的思想，比如一百度和十度，我們可以在這裡畫一條豎線，這叫做等壓線。從十度到一百度的過程當中，升溫平衡向着吸熱的方向移動，也就是逆反應會進行，那a的轉化率應該是在減小的，不符合這個圖像的趨勢，所以d也是錯誤的。第二題，這道題非常綜合，考的面也非常的廣，希望大家能夠很好地掌握。

第三題給了這樣一個方程式，一定溫度下，把兩摩爾的三氧化硫放在十毫升的密閉容器中，達平衡後，三氧化硫的平衡轉化率和總的壓強以及反應時間的關系如圖所示，a有甲可以推斷b點二氧化硫的平衡濃度是多少。這裡用到了三段式，我們可以去列一下。二氧化硫和氧氣都是生成物，所以它們起始狀态均為零，根據b點對應，三氧化硫的轉化率是零點一五，我們可以算得三氧化硫它平平衡的時候濃度是零點零三，由于三氧化硫和二氧化硫系數比是相同的，所以二氧化硫的平衡濃度也是零點零三。這樣a選項是一個正确的選項，是一個錯誤的選項。

b選項由甲圖，能夠判斷平常數a和b兩者之間的大小關系。這裡請大家注意，平常數k隻和溫度有關，隻要溫度不變，k就不會發生改變。所以無論是a點還是b點，它們雖然壓強不同，但是溫度不變，k應該是相等的。b也是一個錯誤的選項。

c、達到平衡後，壓縮容器的體積、速率的變化可以用圖乙來表示。達平衡後壓縮體積，那麼我們會知道反應物和生成物的濃度都是在變大的，正反應速率和逆反應速率都會加快，而且隻要加壓，平衡會向着系數核減小的方向移動，也就是會逆向移動，那生成它速率可以用c來表示，c是一個正确的選項。

再來看最後一個選項，同壓溫度不同，三氧化硫的轉化率和溫度的關系。這裡考察到t1跟t2了，又要用到先拐、先平衡，所以我們知道t2是大于t1的，這是一個data也是大于零的反應，所以在升高溫度的過程當中，平衡會正向移動，那麼三氧化硫的轉化率是增大的。所以這樣分析過後，我們會發現圖示和我們剛剛描述的不一緻，d也是一個錯誤的選項。

第四題給出了這樣一個反應方程式，按照相同的物質的量來投料，問我們下面四個哪一個是正确的？這是一道非常綜合的題，我們一個一個來分析。

首先這是一個正反應，放熱的反應，在降溫的過程當中，平衡會正向移動，所以一氧化碳的轉化率會越來越大。由此得到a的選項是錯誤的，b選項a、c兩點壓強相同，a點的轉化率會更高，所以這是一個放熱反應。那說明溫度越低以氧化，它的轉化率是越大的，所以t1是小于t3的，溫度越高，速率會越來越快，那麼由此可以得出c點的速率是要大于a點的速率，這樣b選項也是一個錯誤的選項。

我們還可以去比較b和d，b和d在同一條溫度線，叫等溫線，那我們隻需要比較他們倆的壓強就可以了，而b點的壓強會大，所以導緻b點的速率也是大。平衡常數隻與溫度相關，ac兩點壓強相同，溫度不同，所以k。a會大于k。c，而b、d兩點溫度相同，k相等，所以c選項是正确的。最後一個選項，一氧化碳轉化率越大，說明氣體的物質量會越小。因為方程式右邊隻有甲醇這一種氣體，而總的氣體的質量是不會發生改變的。從公式我們可以得到d也是一個錯誤的選項。

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