原子核外的電子總是有規律的排布在各自的軌道上。
原子軌道作為薛定谔方程的解,原子軌道的種類取決于主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中,主量子數就相當于電子層,角量子數相當于亞層,而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。電子的排布遵循以下三個規則:
1、能量最低原理。整個體系的能量越低越好。一般來說,新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上;
2、Hund規則。電子盡可能的占據不同軌道,自旋方向相同;
3、Pauli不相容原理。在同一體系中,沒有兩個電子的四個量子數是完全相同的。
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