氯鹽類融雪劑的融雪原理是:氯鹽類融雪劑溶于水(雪)後,其冰點在零度下,如氯化鈉(食鹽主要成分)溶于水後冰在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外,融雪劑溶于水後,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固态蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀态,冰便融化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地說,就是融雪劑降低了雪的熔點,使其更容易融化。
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