溶液的導電性和離子濃度有關。在一定濃度範圍内認為和濃度成正比,稀鹽水的電導率不如濃鹽水。如果離子濃度相同,則要看離子本身。電解質導電的原理是在溶液中正負電荷可以自由移動,正負電荷移動速率越快,溶液導電性就越強。在大學的物理化學中,離子的遷移速率和離子本身的電荷、半徑、水合半徑有關,同時還和外加電場的電位梯度有關。最終電解質溶液導電率是濃度和離子本身兩個因素的總和作用。
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