氧化還原電位數值的意義是什麼-tft每日頭條

氧化還原電位數值的意義是什麼

知識更新时间:2024-07-23 05:29:00

　　氧化還原電位是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

　　氧化還原電位指不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當将白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2A2e2H中，就會将電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。将它與标準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型H2還原型的自由能(或平衡常數)，pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式:

　　(R是氣體常數，T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數)。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為标準電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指标。将Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能将Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這隻是在熱力學上所出現的現象。

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