是的,根據分子軌道理論,鍵級越大,鍵能就越大,鍵長就越短。其特點是鍵級高,鍵強;反之;鍵弱;即:對于鍵級小于4的大多數分子而言,鍵級越大,分子越穩定
鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。
鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數,經典有機化學理論把鍵級隻取作整數。對于定域共價鍵,鍵級=1/2(成鍵電子數-反鍵電子數)。例如,H2的鍵級為1,O2為2,N2為3,少數的過渡金屬可産生鍵級為4(四重鍵)、5(五重鍵)、6(六重鍵)的化合物,但相當少見。
對于離域π鍵,相鄰原子i和j之間的π鍵鍵級為:其中nk是第k個分子軌道中的π電子數,Cki和Ckj分别是第k個分子軌道中i和j的原子軌道的組合系數。例如,烯丙基陽離子的2個π電子占據ψ1。
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