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高中化學需要掌握活化能嗎

教育 更新时间:2024-11-23 09:10:41

高中化學需要掌握活化能嗎(把教材上的說得再細緻些)1

實驗證明,隻有發生碰撞的分子的能量等于或超過某一定的能量Ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子稱為活化分子。

在一定溫度下,将具有一定能量的分子百分數對分子能量作圖,如圖1所示。從圖1可以看出,原則上來說,反應物分子的能量可以從0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子數相當多。這種具有不同能量的分子數和能量大小的對應關系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。

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圖1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能産生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量Ea之差叫活化能。

不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低,則在指定溫度下活化分子數越多,反應就越快。

不同溫度下分子能量分布是不同的。圖2是不同溫度下分子的能量分布示意圖。當溫度升高時,氣體分子的運動速率增大,不僅使氣體分子在單位時間内碰撞的次數增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分數增大。圖2中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分布,曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分布(t2>t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積A1反映出來;溫度為t2時,活化分子的多少可由面積A1 A2反映出來。從圖中可以看到,升高溫度,可以使活化分子百分數增大,從而使反應速率增大。

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