1．氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定産品純度，設計實驗如下。請回答：

Ⅰ．制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正确連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編号）。

（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。

（3）試劑X的作用為________。

（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。

Ⅱ．測定産品純度

（5）設計實驗證明：裝置D的産品中含有Al單質________。

（6）測定産品純度：取裝置D中産品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，将生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH标準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH标準溶液。則：

①達到滴定終點的現象為________。

②産品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。

【答案】⑴ f e d c a b（或b a）g h（或h g）

⑵ 分液漏鬥

⑶ 吸收空氣中的水蒸氣，避免其與還原鐵粉反應幹擾實驗

⑷　2Al＋N2

2AlN

⑸　取D中少量産品于試管中，加入足量稀硫酸，有無色、無味的可燃性氣體生成，則産品中含有Al單質

⑹ 滴入最後一滴NaOH标準溶液時，溶液從無色恰好變為淺紅色，且半分鐘不變色

【題型】填空題

【難度】一般

2．硫及其化合物對人類的生産和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s) = Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式__________________________________________________________________。

（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g) SO2(g)

2CO2(g) S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強随時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________________，

判斷的依據是______________________________________________________________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示SO2的平衡轉化率，則α的表達式為______________________________________。

（3）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：

SO2 (g) NO2 (g)

SO3 (g) NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。

在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實驗數據如下：

①實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時間内，用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)＝_____________________，該溫度下的平衡常數為_________________。

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為_______________。

③由表中數據可推知，T1_____T2（填"＞""＜"或"＝"），判斷的理由是

______________________________________________________________________________。

【答案】 ⑴　Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) = BaSO4(s) ΔH＝－1473.2kJ•mol－1

⑵　①　升高溫度 實驗c與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動（其他合理答案也給分） ②　

⑶　①　0.05 mol·L－1·min－1 2.613 ②　40%

③　＜ T1時，該反應的平衡常數K1＝2.613，T2時，該反應的平衡常數K2＝1，該反應正反應為放熱反應，所以T1＜T2。（其他合理答案也給分）

【解析】試題分析： (1)根據蓋斯定律書寫O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式； (2)同體積、同物質的量，溫度越高壓強越大，實驗c，反應速率快；根據同溫、同體積，壓強與物質的量成正比分析；(3) ①根據2 min 時放出的熱量是4.2 kJ，可計算消耗SO2的物質的量；根據表格數據，利用三段式計算平衡常數；②乙、丙溫度相同，根據平衡常數相同計算丙中NO2的轉化率為；根據甲、乙的平衡常數判斷T1、T2的大小；

解析：①BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

②BaS(s) = Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

③O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，③×2－①－②得 O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) = BaSO4(s) ΔH＝－1473.2kJ•mol－1

；（2）同體積、同物質的量，溫度越高壓強越大，根據圖示，實驗c，反應速率快，平衡向逆反應方向移動；所以c改變的條件是升高溫度； ；

【題

型】填空題

【難度】一般

3．以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO

和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉澱與沉澱完全時的pH範圍如下表所示：

②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。

(1)"浸取"時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.将硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)"浸取"時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。

(3)"除鐵、鋁"時，

需調節溶液pH範圍為_________________________。

(4"除Mn2 "時發生反應的離子方程式為_________________________；

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5) "沉鎂"時，反應溫度與Mg(OH)2的産率如圖所示，當溫度超過60℃，随溫度再升高，Mg(OH)2産率反而降低，其原因可能是________________。

【答案】⑴ ac

⑵MgSiO3 2HCl (n-l)H2O=MgCl2 SiO2·nH2O

⑶ 4.7<pH<7.1

⑷　Mn2 H2O2 2OH-=MnO(OH

)2↓ H2O Mg(OH)2

⑸ 氨水揮發加劇，導緻溶液中氨水濃度降低。

【題型】填空題

【難度】一般

4． 鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生産中具有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①銅元素位于周期表_________區；Cu 的基态價電子排布圖_________；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（元素符号表示）。

②SO42-中心原子的雜化方式為_________，SO32-的價層電子互斥模型為_________。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式_________。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉澱，繼續加入過量氨水沉澱溶解，得到深藍色透明溶液，最後向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4·H2O晶體。

①下列說法正确的是_________。

a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子内氫鍵，所以

氨氣極易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇後析出晶體的原因_________。

（4）右圖所示為金屬銅的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原

子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數為_________，用含有a、ρ的代數式表示的阿伏加德羅常數為：_________ mol-1。

【答案】 ⑴ ①　ds

N>O>S（順序對給分）② sp3 四面體形

⑵　2Cu(NH3)42 ＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋6NH4 ＋SO42-

⑶①　c ②一水合硫酸四氨合銅在乙醇中溶解度較小

⑷ 12

【題型】填空題

【難度】一般

5. 維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱_________。（任寫兩種）

（2）反應④的反應類型是：_________，G的分子式為：_________。

（3）下列有關說法錯誤的是_________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應

b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區别

c．C能發生取代、加成、氧化、還原反應

d．1 mol D能與2 mol NaOH反應

（4）反應②的化學方程式：_________；反應②加入K2CO3的作用是_________

。

（5）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發生銀鏡反應

②能發生水解反應，其水解産物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

③核磁共振氫譜有三組峰

（6）已知：

請以甲苯、乙醇等為原料制備

，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題幹）______

【答案】 ⑴ 硝基、醚鍵、酯基、醛基（任寫兩種）

⑵ 還原反應 C13H15N3O2

⑶ bd

⑷

弱堿性下K2CO3可與生成的HCl反應，使反應②更多的向正反應方向移動

⑸

⑹

(3)a．

中含有酚羟基和醛其，遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應，故a正确；b．

中含有3種等效氫，而

中有5種等效氫，兩物質含有的官能團也不完全相同，可用核磁共振氫譜或紅外光譜區别兩物質，故b錯誤；c．

中存在硝基、醚鍵、酯基、醛基能發生取代、加成、氧化、還原反應，故c正确；d．1 mol

要NaOH溶解中發生酯的水解，隻消耗1 mol NaOH，故d錯誤；答案為bd；

(4)反應②發生反應的化學方程式為

；反應②加入K2CO3的目的是利用弱堿性條件下K2CO3可與生成的HCl反應，使反應②更多的向正反應方向移動；

【題型】填空題

【難度】一般

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