概念是思維的基礎，是知識的核心。理清不同概念，深入把握他們的内在聯系，可以讓我們對知識的認識更清晰、更全面、更深刻，從而實現活學活用、融會貫通。

01 物理變化

物理變化指的是沒有新物質生成的變化過程。多種純物質混合成混合物，是物理變化；從混合物中分離出純物質，亦是物理變化。

物理變化的實質是：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，隻是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。

02 化學變化

化學變化，是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程。

化學變化過程中總伴随着物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

03 物理性質

物理性質是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：顔色、氣味熔點、沸點、 狀态、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性、溶解性、等。

04 化學性質

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類别的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

05 原子

原子是指化學反應不可再分的基本微粒，是化學變化中的最小微粒。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。

06 分子

分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定并保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。

07 元素

化學元素就是具有相同的核電荷數（核内質子數）的一類原子的總稱。常見元素有氫、氮和碳等。

08 化合價

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目，是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

09 相對原子質量

原子量，全稱相對原子質量，是指以一個碳-12原子質量的1/12作為标準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。

10 化學方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示物質化學反應的式子。

11 混合物

混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。 混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，将他們保持着原來的性質。

12 純淨物

純淨物是指由一種單質或一種化合物組成的物質。

它的組成固定，有固定的物理性質和化學性質及專門的化學符号，能用一個化學式表示。

13 單質

單質是由一種元素組成的純淨物，是由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質。

單質的性質與其元素的性質（尤其是化學性質）密切相關，其化合價永遠為0。

14 化合物

化合物是由兩種或兩種以上不同元素以固定的質量比通過化學鍵結合在一起的純淨物。

15 溶液

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。

在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

16 溶質

溶質，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶于水中的糖和鹽等）、液體（如溶于水中的酒精等）、或氣體（如溶于水中的氯化氫氣體等）

17 溶劑

溶劑，是指可以溶化固體、液體或氣體溶質的液體。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味、較低的沸點和容易揮發。在日常生活中最普遍的溶劑是水。

18 酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，與堿相對。

常見的酸有鹽酸、 硫酸、硝酸、磷酸、 碳酸等，它們在水溶液中電離時，産生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但産生的陽離子（氫離子）卻是相同的 ，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等。

19 堿

能在水溶液中電離而生成氫氧根離子的化合物稱為堿，堿溶液具有澀味，能使石蕊試紙變藍，能跟酸中和而生成鹽。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。

20 鹽

鹽指電離時生成金屬陽離子（或铵根離子）和酸根離子的化合物。例如：碳酸鈉、硫酸銅、硝酸铵。

21 化合反應

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。

22 分解反應

由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。

23 置換反應

置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一。置換反應包括金屬與鹽的反應，金屬與酸的反應等。

24 複分解反應

複分解反應，是四大基本反應類型之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向着離子濃度降低的方向進行。

25 中和反應

中和反應是指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，是複分解反應的一種。

26 氧化還原反應

氧化還原反應是指在反應前後元素的氧化數具有相應升降變化的化學反應。其由氧化反應和還原反應構成，并遵守電荷守恒定律。

氧化還原反應是化學反應中的重要反應。自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生産生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與該反應息息相關。

27 元素周期律

元素周期律，指元素的性質随着元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。

周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要裡程碑。

28 蒸餾

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在于不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

29 過濾

利用物質的溶解性差異，将液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

30 電離

電離是指電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。

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