本試題是高三學生在平日練習考試中的易錯題，經過千辛萬苦，可收藏轉發給需要的學生。讓更多的學生獲益我的努力成果。謝謝

判斷下列說法是否正确

1.糯米蒸熟後，經一系列的水解反應可得甜酒。

2.發展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放。

3.對地溝油進行分餾可得汽油。

4.将混合氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液中可以除去乙烷中的乙烯。

5.氮元素氫化物的沸點比碳元素氫化物的沸點高。

6.工業上通常用電解氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液的方法獲得單質鈉鎂鋁。

7.除去硫酸鐵溶液中的Cu2 ，可采用加入氧化鐵調pH的方法。

8.在食品袋中放入裝有矽膠、生石灰的透氣小袋，可防食物受潮、氧化變質。

9.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同。

10.在由水電離生成的c（H ）=1.0×10-14mol/L溶液中，可能大量存在Cu2 K Cl- SO42-

11.在與鋁反應能放出H2的溶液中可能大量存在的離子有NH4 Na NO3- F-

12.CO2通入到NaOH溶液中反應生成HClO和Na2CO3。

13.收集NO2時采用向上排空氣法。

14.将0.1mol/L的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉澱生成，再滴加0.1mol/L的CuSO4溶液，先有白色沉澱生成後變為淺藍色，說明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2

15.用pH試紙測定等濃度的碳酸鈉的pH大于亞硫酸鈉，可知酸性碳酸弱于亞硫酸。

16.1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應，轉移電子數3NA。

17.10LpH=13的NaOH溶液中含OH-的數目是NA。

18.向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入0.1mol/L的稀硫酸，淺綠色變為黃色。

19.向等體積pH=2的HX和HY兩種酸中分别投入足量鐵粉，用排水法收集生成的氣體，若HX放出氣體多，則酸性HX>HY。

20.丙酮分子中最多有6個原子共面。

21.标況下，11.2L水中所含的氧原子數大于0.5NA。

22.向100mL1mol/L的硝酸鐵溶液中滴加足量的氫碘酸，轉移電子數為0.1NA。

23.為防止環境污染，用飽和石灰水吸收尾氣中的SO2。

24.玻璃鋼和鋼化玻璃都屬于傳統無機非金屬材料。

25.滌綸屬于新型無機非金屬材料。

26.植物油的主要成分是高級脂肪酸。

27.将灼熱的木炭放入濃硝酸中，産生了紅棕色氣體，說明碳與濃硝酸發生了反應。

28.已知酸H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，則在PH=6的溶液中[A2-]/ [HA-]=10。

29.向矽酸鈉溶液中滴加氯化铵溶液，産生白色沉澱，說明矽酸根離子結合H 能力強于氨水。

30.将乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，将産生的氣體通入溴水中，溴水退色，說明生成了乙烯。

31.常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合後，溶液中微粒濃度關系為[NH4 ]>[Cl-]>[NH3•H2O]>[OH-]>[H ]。

32.标況下，11.2LHF中含F原子數目為0.5NA。

33.鋁及其合金應用廣泛，是因為鋁性質穩定，不易被腐蝕。

34.矽太陽能電池利用的是原電池原理。

35.有機反應中常說的鹵代、硝化、酯化、水化都是取代反應。

36.可用水溶液鑒别溴苯和硝基苯。

37.在含等物質的量濃度的氯化铵和鹽酸的溶液中，[H ] =[NH4 ] 2[NH3•H2O] [OH-]。

38.25℃，在氯化铵和鹽酸的混合溶液中，若有水電離生成[H ]=10-7mol/L，則溶液的pH=7。

39.甘氨酸分子最多有7個原子共面。

40.檢驗硫酸亞鐵受熱分解産生的氣體時，先通過品紅溶液檢驗SO2，再通過BaCl2溶液檢驗SO3。

41.将CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會析出固體。

42.實驗室制備幹燥的氨氣和氯化氫氣體時可以選用相同的幹燥劑。

43.過濾含有雜質的高錳酸鉀溶液時，應選用不需要濾紙的微孔玻璃漏鬥。

44.用酸性高錳酸鉀标準液滴定H2O2時，終點現象為溶液由無色變淺紅色，且30s不恢複。

45.除去氯化鋁溶液中的氯化鐵，可加入氫氧化鋁調pH使鐵離子沉澱。

46.在濃硫酸加熱條件下能反應的有機物可能含有的官能團為-OH或-COOH。

47.向某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,産生白色沉澱，說明溶液中含有SO42-。

48.紅陶中體現紅色的成分是Fe2O3，Fe2O3是堿性氧化物。

49.鉛蓄電池放電時，若電路中通過了0.2mol電子，理論上負極增重9.8克。

50.已知PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，則PM2.5在空氣中可能形成膠體。

51.苯酚和甲醛通過加聚反應可生成酚醛樹脂。

52.因鋁表面能形成緻密的保護膜，所以鋁制餐具可以長期使用。

53.SiO2用途廣泛，因其具有高熔點的特性而成為光導纖維的主要原料。

54.有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應生成的。

55.将标況下2.24LSO2通入水中，完全溶解，溶液中H2SO3分子數為0.1NA。

56.用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏鬥的下口放出，碘的酒精溶液從分液漏鬥上口倒出。

57.将Cl2通入水中，溶液中[Cl-]=[ClO-] [HClO]。

58.H的離子半徑一定小于Li的離子半徑。

59.在食品包裝袋中放入CaCl2• 6H2O,可防止食品受潮。

60.向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，将濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍說明原溶液中不含NH4 。

61.“甘之如饴”中的“饴”就是麥芽糖，可水解成葡萄糖和果糖。

62.“水乳交融”形容的是牛奶溶于水形成了溶液。

63. 84克鐵粉和水蒸氣在高溫下完全反應，轉移電子數4NA。

64.向FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液退色，說明Fe2 具有還原性。

65.除去乙烷中的乙烯可将混合氣通入溴的四氯化碳溶液中。

66.人工光合作用能夠借助太陽能将CO2和H2O轉化為CH3OH,該過程是将太陽能轉化為化學能。

67.标況下，1LpH=13的Ba（OH）2中n(OH-)為0.1NA。

68.在HCOOH和HCOONa等濃度的溶液中，存在2[H ] [HCOOH]= [HCOO-] 2 [OH-]。

69.顆粒大小在1~100nm之間的物質屬于膠體。

70. Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備。

71. 2.7g鋁無論與足量的鹽酸反應還是與足量的NaOH溶液反應均能生成3.36L氫氣。

72.銀制品久置空氣中變黑原因是發生了電化學腐蝕

73.在25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間後，NaOH溶液的濃度一定增大。

74.在用石墨電解飽和食鹽水的過程中，水的電離受到促進。

75.紅寶石、瑪瑙、水晶、鑽石等裝飾品的主要成分是矽酸鹽。

76.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油不完全燃燒造成的。

77.聚乙烯等塑料老化是由于發生了加成反應，油脂或含油脂制品變質是由于發生了取代反應。

78.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液發生的反應為：SO2 ClO- 2OH–= SO32- Cl- H2O

79.Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4 18H =6Fe3 H2↑ 8H2O

80.在強堿性溶液中，次氯酸鈉溶液與氫氧化鐵反應制取高鐵酸鈉的反應的離子方程式為：3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO42- 3Cl- H2O 4H

81.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。

82.NaOH、CaCl2、Na2O2、H2SO4含有的化學鍵類型是完全相同的。

83.向矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸可以得到白色膠狀沉澱矽酸，證明非金屬性：Cl>Si。

84.将1mLKSCN溶液與1mL同濃度的FeCl3溶液充分混合後，再加入少許KSCN晶體，溶液的顔色加深，可以證明混合溶液中存在平衡Fe3 3SCN- Fe(SCN)3 。

85.使用催化劑能同時降低正反應和逆反應的活化能，但是不能改變反應的△H。

86.對于反應Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)，在某溫度下達到平衡時，其他條件不變，向容器中繼續通入CO，則Ni粉的轉化率增大，CO的轉化率減小。

87.常溫下，某物質的溶液的pH<7，則該物質一定是酸溶液或強酸弱堿鹽溶液。

88. 25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c(H )和c(OH-)的乘積都為1×10-14mol2•L-2

89.1L1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的數目小于NA

90.向一含有Ca2 和Cu2 的混合溶液中滴加Na¬2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉澱，則Ksp(CuCO3)< Ksp(CaCO3)

91.常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液，可以證明常溫下水解程度：CO32->HCO3-

92.已知酸性HF>HCN,則同濃度、同體積的NaF和NaCN溶液中的陰、陽離子總數NaF>NaCN

93.Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數之比都是1:2 。

94. 煤幹餾得到的煤油可以用于保存金屬鈉。

95. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色。

96.碳酸鈉可以用于制玻璃，也可以用作治療胃酸過多的藥劑。

97.向BaCl2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，先生成沉澱而後沉澱逐漸消失。

98.向某溶液中加入過量稀鹽酸有白色沉澱生成，則該溶液中一定含有Ag 。

99.蛋白質、澱粉、纖維素、油脂等都能在人體内水解并能提供能量。

100.天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素。

正确的是:9,10,13,14,18,20,21,28,29,35,39,41,43,44,45,46,48,50,57,63,66,68,74,85,92.

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