往期鍊接：點擊直達

8、高三化學總複習，鈉及其化合物的性質

9、高三化學總複習，鋁及其化合物，此元素較複雜，難題都有它

10、高三化學總複習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素

11、高三化學總複習，矽及其化合物，瑣碎的知識點較多

12、高三化學總複習，氮及其化合物，又一個明星元素，重要

1、硫單質

2、二氧化硫

1）、SO2的物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫常壓下，1體積水大約溶解40體積的SO2)，易液化。

2）、SO2的化學性質

• (1)、具有酸性氧化物的通性(亞硫酸的酸酐)。

• (2)、二氧化硫中硫元素的化合價為 4，處于中間價态，在反應中既可作氧化劑，也可作還原劑。

• (3)、漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性。

3、硫酸

1、硫酸的物理性質

無色、油狀液體，密度比水大，難揮發，沸點高。

2、硫酸的化學性質

1）、稀硫酸具有酸的通性。

2）、濃硫酸的特性:

• (1)、吸水性

濃硫酸能吸附物質中濕存的水分。

H2SO4(濃) nH2O = H2SO4·nH2O

利用此性質可用濃硫酸作幹燥劑,幹燥一些不與濃硫酸反應的氣體,通常用于洗氣裝置。如可用濃硫酸幹燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。

注意　濃硫酸不能幹燥堿性氣體和具有較強還原性的氣體。

• (2)、脫水性

指濃硫酸将有機物裡的氫、氧元素按原子個數比2∶1脫去生成水的性質。例如：

• (3)、強氧化性

常溫下，Fe、Al遇濃硫酸會發生鈍化現象。但熱的濃硫酸能氧化大多數金屬、非金屬單質及一些還原性化合物。例如：

在這些氧化還原反應中,硫酸的還原産物一般為SO2。

4、幾種重要的硫酸鹽

注意　BaCO3、BaCl2等鋇鹽有毒。BaCO3不可用作"鋇餐"，BaCO3雖然不溶于水，但能溶于酸，在人的胃中BaCO3能與胃酸反應生成Ba2 而使人中毒。

5、SO42- 、SO32- 的檢驗

1）、SO42-的檢驗

檢驗SO42-時會受到許多離子的幹擾。

• （1）、Ag 幹擾：先用鹽酸酸化能排除Ag 的幹擾，因為Ag Cl-=AgCl↓。
• （2）、CO32- 、SO32- 、PO43- 幹擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉澱，與BaSO4白色沉澱所不同的是這些沉澱能溶于強酸。因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化，因為SO32-會被HNO3氧化)。不能選用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下，SO32-、HSO32-、SO2等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而幹擾原溶液中SO42-的檢驗。檢驗SO42-的正确操作為：

2）、SO32-的檢驗

• 向溶液中加入鹽酸，将産生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉澱，加入鹽酸，沉澱溶解并産生無色具有刺激性氣味的氣體。

二、環境污染與保護

1、環境污染：

主要包括大氣污染、水污染、土壤污染等，還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。酸雨是造成環境污染的罪魁禍首之一。

1)、酸雨

大氣中的二氧化硫和二氧化氮等溶于水後形成酸性溶液，随雨水降下，就可能成酸雨，其pH小于5.6。

2)、硫酸型酸雨的形成途徑

• ①、空氣中飄塵的催化作用,使空氣中的SO2發生反應：

• ②、SO2 H2O= H2SO3 2H2SO3 O2= 2H2SO4

3)、酸雨的危害：

直接破壞農作物、森林 、草原，使湖泊酸化，加快建築物的腐蝕。

4)、酸雨的控制措施：

• a、調整能源結構；
• b、原煤脫硫；
• c、改進燃燒技術；
• d、對煤燃燒後的煙氣脫硫；
• e、開發氫能、風能、太陽能等清潔能源；
• f、嚴格控制SO2的排放等。

2.空氣質量監測

空氣質量日報的主要内容包括"空氣污染指數"、"空氣質量級别"、"空氣質量狀況"、"首要污染物"等。目前計入空氣污染指數的項目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

---

往期鍊接：點擊直達

8、高三化學總複習，鈉及其化合物的性質

9、高三化學總複習，鋁及其化合物，此元素較複雜，難題都有它

10、高三化學總複習，鐵及其化合物，絕對最重要的元素

11、高三化學總複習，矽及其化合物，瑣碎的知識點較多

12、高三化學總複習，氮及其化合物，又一個明星元素，重要

如果您喜歡，可以收藏、點贊加關注，您的支持，是我繼續推出文檔的動力！

網頁版，排版不太好，想要文字word文檔的，請私信我！,

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!

查看全部