一，金屬鐵及其化合物的轉化關系

二，重要物質的性質和化學方程式

1，鐵單質——隻具有還原性

①3Fe＋2O2===Fe3O4（反應條件點燃）

②Fe＋S===FeS（反應條件加熱）

③2Fe＋3Cl2===2FeCl3（反應條件加熱）

④3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（反應條件高溫）

⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)

⑥Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵适量)

⑦3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)

⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

⑨2FeCl3＋Fe===3FeCl2

注意：

（1）Fe與O2、H2O(g)反應的産物都是Fe3O4而不是Fe2O3

（2）Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。說明Cl2的氧化能力大于S和I2的。（3）常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱後繼續反應。

（3）過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2 。要注意産生的Fe3 還可以氧化單質Fe這一隐含反應：Fe 2Fe3 ===3Fe2 。

2，鐵的氧化物和氫氧化物——通常與酸反應， 2價具有還原性， 3價具有氧化性

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O

Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

注意：

（1）Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3 與I－的氧化還原反應，産物為Fe2 、I2和H2O。

（2）亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液後，最終得到紅褐色沉澱，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3 ，也可能含有Fe2 。

（3）制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應過程中必須與O2隔絕。

3，鐵鹽——與堿反應，可以發生絡合反應， 2價具有還原性， 3價具有氧化性

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備需要小火慢炖的加熱)

Fe2O3·nH2O＋3H2O(=====)鐵發生吸氧腐

注意：

（1）FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現象變化，常用于物質推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色→棕色的顔色變化，該現象可用于Fe2＋的初步檢驗。

（2）Fe3＋的檢驗方法較多，比如觀察溶液顔色法(棕黃色)、加入NaOH溶液法(生成紅褐色沉澱或紅棕色沉澱)、加入KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才适用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法；Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液後再加入氧化劑的方法，也可以加入鐵氰化鉀溶液（出現藍色沉澱），也可以加入氫氧化鈉溶液（白色沉澱——灰綠色——紅褐色）。

（3）FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3 水解和HCl的揮發，越熱越水解，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒後得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸幹時，因硫酸是難揮發性的酸，将得不到Fe(OH)3固體，最後得到的固體仍為Fe2(SO4)3。

三，實際應用要點

1，Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。

2，生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的複分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

3，配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。

4，Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，Fe3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉澱。

5，除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉澱過濾除去。

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