考點一、金屬材料

（一）、純金屬材料：純金屬（90多種 ）

（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。

2. 合金可能是金屬與金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。

合金的優點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好；

下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：

钛和钛合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，钛合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。钛合金的優點：① 熔點高、密度小；② 可塑性好、易于加工、機械性能好；③ 抗腐蝕性能好

钛鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，隻要複回這個溫度，就會恢複到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，钛還可制取超導材料，美國生産的超導材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3. 注意：

（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。

（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬後，不僅組成上發生了變化，其内部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化。

4. 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。

5. 青銅是人類曆史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．

6. 合金都屬于混合物。

考點2金屬的物理性質

（1）常溫下一般為固态（汞為液态），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

（4）密度和硬度較大，熔沸點較高。

注：金屬的物理性質是隻所有金屬都有的共同性質，而不是指某一金屬的特有性質。

考點3 金屬之最

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年産量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）锇：密度最大的金屬

（9）锂 ：密度最小的金屬

考點4金屬與氧氣的反應

考點5金屬與酸的反應

考點6屬與化合物溶液的反應

考點 7 置換反應

置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。

考點8 金屬活動性順序

1、常見金屬的活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

2、意義：①H代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動

性就越強；③在金屬活動性順序裡，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；④位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

3、應用：①用于判斷金屬是否與酸發生置換反應；②用于判斷金屬與酸發生化學反應的劇烈程度；③用于判斷金屬與鹽能否發生置換反應。

注意：

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1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO₃溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。

2、也可根據反應是否發生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。

3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑），其餘金屬則不能

考點9礦石

1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；隻有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。

2. 礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

3. 常見礦石名稱與其主要成分：

考點10一氧化碳還原氧化鐵

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。3CO Fe₂O₃^高溫2Fe 3CO₂

2、煉鐵的原料：鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）］、焦炭、石灰石和空氣，主要設備是高爐。

(1)儀器：鐵架台（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

（3）裝置圖：

（4）步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；

⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒産生藍色火焰。

（6）化學方程式：

Ca(OH)₂ CO₂=CaCO₃↓ H₂O

（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。

②、實驗主要現象：紅色粉末變為黑色時，澄清的石灰水變

渾濁，尾氣點燃産生淡藍色火焰。

③實驗注意事項：先能後點，先撤後停

。

（8）尾氣處理：因CO有毒，不能随意排放在空氣中，處理的原則是将CO燃燒掉轉化為無毒的CO₂或收集備用。

考點11工業煉鐵

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）将鐵從鐵礦石裡還原出來。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）主要設備：高爐

（4）冶煉過程中發生的化學反應：

注意：石灰石的主要作用是将礦石中的二氧化矽轉變為爐渣。

鐵的鏽蝕

（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O₂、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe₂O₃·xH₂O）

（2）防止鐵制品生鏽的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、幹燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不鏽鋼

（3）鐵鏽很疏松，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

（4）鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

注意：

1、銅生銅綠的條件：銅與O ₂ 、水、CO ₂ 接觸。銅綠的化學式：Cu ₂ (OH) ₂ CO ₃ ）。

（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O₂、水接觸。

鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe₂O₃（紅棕色）

（銅生銅綠的條件：銅與O₂、水、CO₂接觸。銅綠的化學式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止鐵制品生鏽的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、幹燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等

③制成不鏽鋼

考點16 金屬資源的保護和利用

1、金屬資源的保護：

①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；

③合理開采礦物；

④尋找金屬的代用。

2、金屬回收再利用的意義：

①防止污染環境；②節約能源；③節約資源。

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