(時間：70分鐘　滿分：100分)

可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40

一、單項選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有四個選項，其中隻有一個選項符合題意)

1．在電解水的反應前後，下列各項中肯定沒有發生變化的是(　C　)

①原子總數目 ②水分子數目　③氫、氧元素種類

④物質的總質量 ⑤物質種類 ⑥原子的種類

A．①③⑤ B．①④⑥

C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

2．(2018·濱州)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(　C　)

3．AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時産生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(　D　)

A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2

4．氯酸鉀制取氧氣的化學方程式書寫正确的是(　D　)

A．2KClO32KCl＋O2↑

B．2KClO32KCl＋3O2

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．2KClO32KCl＋3O2↑

5．在"2A＋3B===2C＋4D"的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則B物質的相對分子質量是(　B　)

A．16 B．32 C．48 D．64

6．(2018·海南)我國古代典籍中有"銀針驗毒"的記載，其反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關該反應的說法不正确的是(　D　)

A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為－2價

C．反應前後元素的種類不變 D．H2S是無毒的

7．(2018·山西)厲害了，我的國！我國航天技術迅猛發展，"天舟一号"與在軌運行的"天宮二号"空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設的進程。空間站裡的O2源自電解水，所得H2與CO2反應生成H2O和CH4，該反應的微觀示意圖如圖。依據圖示，下列叙述錯誤的是(　A　)

A．反應前後分子種類不變 B．原子可以構成分子

C．反應中分子可以再分 D．反應前後原子種類不變

8．在一反應2A＋3B===2C，其中A、C的質量關系如圖所示，當有20 g C生成時，消耗B的質量為(　A　)

A．10 g B．5 g

C．15 g D．13 g

9．物質X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質量分别為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正确的是(　B　)

A．參加反應的X的質量為4.3 g

B．X的相對分子質量為76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．産物為氣态時都是空氣污染物

10．(2018·南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示。圖中a、b、c、d分别表示相應物質的質量分數。下列數據正确的是(　A　)

A． a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%

二、選擇填充題(本大題包括5小題，每小題3分，共15分，先在A、B、C中選擇一個正确選項，然後在D處補充一個符合題意的答案，每小題的選擇2分，填充1分)

11．科研人員發現一種能将二氧化碳轉化為甲烷(一種燃料)的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，将二氧化碳和氫氣混合加熱發生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放。該反應前後發生的變化是(　C　)

A．元素的種類 B．碳原子的數目

C．氫元素的化合價 D．__物質種類(或分子種類)__

12．如圖是通過紅磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法正确的是(　A　)

A．紅磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻後再放在天平上稱量

B．反應前錐形瓶内紅磷和氧氣的總質量一定等于反應後生成五氧化二磷的質量

C．瓶底的細沙起催化作用

D．實驗過程中氣球的變化是__先變大後變小__

13．下列化學方程式正确的是(　B　)

A．2H2O2===H2O＋O2↑

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO3KCl2＋O2↑

D．__C＋O2CO2__

14．20 g H2和O2的混合氣體充分反應生成18 g的H2O，則原混合氣體中H2和O2的質量正确的是(　B　)

A．5 g　15 g B．2 g　18 g

C．4 g　6 g D．__4__g__16__g__

15．将一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間後，測得各物質的質量如下表：

下列有關說法正确的是(　C　)

A．a和b是反應物 B．x＝3.2

C．該反應屬于分解反應 D．d__可能__是催化劑

三、填空與說明題(本大題包括5小題，共30分)

16．(5分)對知識的歸納與整理是學習化學的一種方法。通過學習我們知道了下列四個化學反應：

①C＋O2CO2

②2CO＋O22CO2

③CH4＋2O22H2O＋CO2

④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2

(1)通過分析，我們發現①和②屬于__化合__反應(填基本反應類型)。

(2)通過比較，我們發現上述四個反應的反應物、反應條件和生成物三個方面都有相似的地方，分别是①__都有氧氣參加反應__；

②__反應條件都是點燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都有氧化物)__。

(3)化學反應2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與上述四個反應也有相似之處，其為：__生成物中都有CO2__。

17．(6分)按照要求完成下列化學方程式：

(1)一個有水生成的化合反應__2H2＋O22H2O__；

(2)一個有水生成的分解反應__2H2O22H2O＋O2↑__；

(3)一個有水參加的分解反應__2H2O2H2↑＋O2↑__。

18．(5分)(2018·黃石)汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)化學反應前後：物質總質量是否發生改變？__否__(選填"是"或"否")。種類發生改變的微粒是__分子__(選填"分子"或"原子")。

(2)丙微粒中碳元素的化合價為__＋4__。

(3)已知丁是一種單質，則丁是__N2__(寫化學式)。

(4)該反應的化學方程式為__2CO＋2NO2CO2＋N2__。

19．(6分)雞蛋在腐爛變質時會産生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)。它是一種空氣污染物，硫化氫能在空氣中完全燃燒，生成二氧化硫和水。把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發生的反應為H2S＋H2SO4(濃)===SO2＋X↓＋2H2O。

(1)上述内容中，屬于硫化氫物理性質的是__無色、有臭雞蛋氣味的氣體__(寫出一條即可)。

(2)寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學方程式__2H2S＋3O22SO2＋2H2O(2分)。

(3)在反應H2S＋H2SO4(濃)===SO2＋X↓＋2H2O中，生成物X的化學式為__S__，其中硫酸(H2SO4)中S的化合價為__＋6__價。

(4)若汽車尾氣中含有有害氣體硫化氫，為防止其對空氣的污染，卻不能用濃硫酸來吸收，其原因是硫化氫和濃硫酸反應能生成污染環境的二氧化硫氣體。

20．(8分)某同學把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：

(1)通過以上數據說明，這三次實驗中第__三__次恰好完全反應；

(2)第__一__次實驗中碳有剩餘，剩餘__0.75__g；

(3)第__二__次實驗中氧氣有剩餘，剩餘__5__g；

(4)在三次化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？__沒有__。

四、實驗與探究題(本大題包括3小題，共25分)

21．(4分)以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：

①先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉；

②将這些錫粉放在密閉容器裡進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2；

③打開容器，聽到了空氣進入容器發出的"絲絲的聲響"，稱量所得白色物質的質量為m3；

④把白色物質放回原容器裡(容器中空氣的組成恢複到初始狀态)，重新稱量容器的總質量為m4。

(1)根據所學知識判斷，錫的燃燒是__化學__變化。

(2)羅蒙諾索夫分析數據後發現，生成白色物質的質量m3＝__m4－m2＋m1__，于是提出了"參加反應的物質的總質量，等于反應後産物的總質量"的觀點。

(3)後經多位科學家的共同努力，最終确立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：__因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前後原子的種類不變，總個數不變，原子質量不變，所以化學反應前後物質的總質量相等(2分)__。

22．(11分)某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：

(1)甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什麼？__防止錐形瓶底部炸裂__。此實驗中氣球的主要作用是__緩沖作用__，實驗過程中産生的現象是__白磷燃燒産生白煙，氣球先變大後變小，天平仍然平衡(2分)__。

(2)乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，一段時間後發現天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是__産生的二氧化碳氣體逸散到空氣中__。

(3)丙同學用C實驗說明了質量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因__沒有氣體參加反應，反應過程也沒有氣體生成(2分)__。

(4)丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發現一定質量的鎂完全燃燒後留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯系實驗現象，可能的原因是__一部分氧化鎂逸散到空氣中__，如果在燃着的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現的結果是__偏大__(選填"偏大""偏小"或"不變")。

(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是實驗__ABCD__(選填字母序号，下同)；上述現象能用來驗證質量守恒定律的是實驗__AC__。

23．(10分)某化學小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律。

(1)充分反應冷卻後，天平仍然平衡的是__A__(填字母)，該反應的化學方程式為__4P＋5O22P2O5__。

(2)由上述實驗可知，在化學反應前後，一定不變的是__①②⑤⑥__。

①原子種類；②原子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質總質量。

(3)紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出氣體X，同時生成固體Y。X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲。其反應的化學方程式為3Fe＋4H2O4X＋Y，則X的化學式為__H2__，Y的化學式為__Fe3O4__。

五、計算題(本大題包括1小題，共10分)

24．石灰石中含有的碳酸鈣是重要的工業原料，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的含量，取石灰石樣品25.0 g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應後稱量(假設雜質不與稀鹽酸反應)，所加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的關系如下表：

已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

計算：

(1)當加入鹽酸的總質量為50.0 g時，充分反應後生成的氣體質量是__4.4__g__。

(2)m＝__93.4__。

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：設石灰石樣品中CaCO3的質量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 8.8 g

＝　x＝20 g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數×100%＝80%

答：該石灰石樣品中CaCO3的質量分數為80%。

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