化工流程知識點?五、常見問題歸納原料處理階段的常見考點，今天小編就來說說關于化工流程知識點?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化工流程知識點

五、常見問題歸納

原料處理階段的常見考點

粉碎或研磨：

加熱：

攪拌：

浸出：固體加水(酸或堿)溶解得到離子

水浸：

酸浸：

堿浸：

浸出率：固體溶解後，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)

增大原料浸出率的措施：

5、灼燒：

6、煅燒：

【答案】1、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。

2、 加熱：增加物質的溶解度、加快反應速率、促進反應朝需要的方向移動 3、攪拌：加快溶解速率、增大原料浸出率

3、 浸出：固體加水(酸或堿)溶解得到離子：

水浸：與水接觸反應或溶解； 酸浸：酸溶、去氧化物（膜）、調節pH促進水解（沉澱）； 堿浸：去油污，溶解鋁、去鋁片氧化膜，二氧化矽，調節pH促進水解（沉澱）；浸出率：固體溶解後，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)；增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間；增大氣體的流速（濃度、壓強）、增大氣液或固液接觸面積 5、灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化，将不易轉化的物質轉化為易提取的物質（如海帶中提取碘）。 6、煅燒：改變結構，使一些雜質(如有機物)在高溫下氧化、分解。

實驗條件的控制（工業合成氨氣為例）

1.調pH：

（1）主要目的：

（2）調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 、

（3）一般選用： 、 、

例如，若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 物質來調節溶液的pH值。

調pH值使得Cu2 （4.7-6.2）中的Fe3 （2.1~3.2）沉澱，pH值範圍是： （原因 ）

【答案】（1）控制溶液的酸堿性，促進“某離子”水解形成氫氧化物，使其沉澱，利于過濾分離；防止“某離子”水解、防止“某離子”沉澱、确保“某離子”完全沉澱、防止“某物質”溶解等。（在題目中常以表格形式給出信息）；

（2）能與H＋/OH-反應，使溶液pH值增大/減小；不引入新雜質。一般選用主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿。 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等 3.2~4.7 調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3 全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2 不沉澱，且不會引入新雜質

2.控制溫度（工業合成氨氣為例）

控制溫度的方法：

用水浴（原因： ）、油浴、

趁熱過濾（目的： ）、冰水冷卻、反應自身放熱等

控制在什麼範圍：要充分利用物質的性質（溶解性、熱穩定性、揮發性、沸點等）、圖表數據信息等來分析

為什麼要控制溫度

溫度過高的後果：

溫度過低的後果：

【答案】（1）受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃ 讓産品溶解，防止其結晶損失，提高産品純度

（3）溫度過高的後果：會溶解(或分解)損失（H2O2、NH4HCO3）、揮發（濃HNO3）、氧化（Na2SO3）、汽化、水解、放熱反應産率低、反應太快、副反應、影響催化劑的活性、能耗大、成本高； 溫度過低的後果：溶解慢、反應慢、吸熱反應産率低、影響催化劑的活性、副反應。

控制壓強

控制介質

（1）不在空氣中進行實驗的原因：

（2） 在HCl氣流中實驗的原因： （如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2？）

（3） 不在水中進行實驗的原因：

（4）加入有機溶劑的原因：

（5）加入氧化劑：

【答案】（1）防止氧化 （2）防止水解；帶走蒸發出來的水蒸氣，加快反應速率 （3）防止溶解或者水解

（4）萃取某些物質，或者降低某些物質的溶解度 （5）氧化某物質轉化為易被除去（形成沉澱）的離子（除Fe2 加H2O2，氧化成Fe3 ，調節pH使其沉澱，除去）

分離提純階段的常見考點

分離提純的基本方法/實驗：

溶解、過濾、蒸發、結晶、分液、萃取、 沉澱（沉澱劑/調節pH）、洗滌（水洗、冰水洗、有機溶劑洗）、幹燥、控制溫度、調pH值法等

獲得産品階段的常見考點

1、檢驗是否沉澱完全：

2、洗滌：

（1）洗滌的方法：

（2）洗滌的目的：

（3）洗淨的檢驗：

乙醇洗滌的目的：

3、蒸發、反應時的氣體氛圍：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，目的： 。

4、結晶

單一溶液：

（1）所得晶體不帶結晶水，如NaCl、KNO3等：

（2）所得晶體帶結晶水，如膽礬等：

當溶液為兩種以上溶質時：

（1）如除去NaCl中的少量KNO3：

（2）如除去KNO3中的少量NaCl：

5、重結晶

6、減壓蒸餾（減壓蒸發）的原因：

7、事先煮沸溶液的原因：

【答案】1、（檢驗硫酸根離子）将溶液靜置一段時間後向上層清液滴入氯化鋇溶液（相應的沉澱劑），若無沉澱生成，則沉澱完全。 2、（1）向過濾器中滴加溶劑至浸沒固體表面，靜置，使其自然流下，重複操作2-3次。 洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，提高産率。 洗淨的檢驗：取洗滌後最後幾滴濾液，（若要檢驗氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉澱産生，則證明洗滌幹淨。（2）降低被洗滌物質的溶解度，減少目标物的溶解損耗或增大有機雜質的溶解量；防止目标物形成結晶水合物；使晶體快速幹燥。 3、以防其水解。 4、單一溶液：（1）蒸發結晶（2）将濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；當溶液為兩種以上溶質時：（1）蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、幹燥 （2）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、幹燥 6、減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解/揮發 7、排除溶解的氣體，防止造成幹擾。促進水解，聚沉後利于過濾分離。

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