初中化學溶解度曲線複習策略?[考情剖析]此知識點是全國各地中考的必考點之一,主要考查點有根據溶解度曲線:①判斷某物質在某溫度下的溶解度或比較某溫度下,各物質溶解度的大小;②計算某溶質的質量分數或比較不同物質的溶質質量分數大小;③溫度變化時,溶解度或溶質質量分數的變化和比較;④比較等質量不同溶質配成飽和溶液所需溶劑質量(或等質量的溶劑配成飽和溶液所需不同溶質質量)大小等;⑤飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法;⑥物質的淨化方法一般在選擇題或填空題中出現，下面我們就來聊聊關于初中化學溶解度曲線複習策略?接下來我們就一起去了解一下吧!

初中化學溶解度曲線複習策略

[考情剖析]此知識點是全國各地中考的必考點之一,主要考查點有根據溶解度曲線:①判斷某物質在某溫度下的溶解度或比較某溫度下,各物質溶解度的大小;②計算某溶質的質量分數或比較不同物質的溶質質量分數大小;③溫度變化時,溶解度或溶質質量分數的變化和比較;④比較等質量不同溶質配成飽和溶液所需溶劑質量(或等質量的溶劑配成飽和溶液所需不同溶質質量)大小等;⑤飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法;⑥物質的淨化方法。一般在選擇題或填空題中出現。

1.(2018年青島市)已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:

依據上表數據和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線的分别是甲和乙

B.tn°C時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間

C.t2°C時,将接近飽和的丙物質的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液

D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結晶的方法提純

[方法歸納]應用溶解度曲線時應注意:在比較不同物質質量分數時，必須指明是飽和溶液，否則無法比較;如本題B項

2.(2018年孝感市)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶

解度曲線。下列說法正确的是.( )

A.甲和丙的溶解度相等

B.在t2°C時,将28g甲物質加入到50g水中,充分溶解後所得溶液的質量為78g

C.将t2°C時,甲的飽和溶液降溫到t°C,有晶體析出

D.将t°C時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2°C(不考慮水的蒸發),所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲>乙>丙

[方法歸納]當溫度發生改變時,溶解度一定發生改變，溶液可能變成飽和(或不飽和),但質量分數不一定變,關鍵是看變溫後是否有晶體析出或原溶液中原有晶體是否溶解，如無，則質量分數不變;如本題D項

3.(2018年棗莊市)溶解度是定量表示物質溶解性的一種方法,圖中給出

了三種物質的溶解度曲線，下列說法不正确的是( )

A.60°C時,三種物質中溶解度最大的是硫酸铵

B.三種物質的溶解度均随溫度升高而增大

C. t°C時,将30g氯化铵加入50g水中,最終所得溶液溶質質量分數為28. 6%

D.80°C時氯化鉀和氯化铵的飽和溶液分别降溫至20°C ,析出晶體的質量後者大

[方法歸納]在比較不同溶質的溶液.析出晶體的多少時,必須指出是等質量的飽和溶液,否則無法比較;如3題D項

4.(2018年黃石市)T1 °C時,将等質量的硝酸鉀和氯化鉀分别加人到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌後現象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖二所示。下列說法錯誤的是( )

A.燒杯乙中.上層清液是飽和溶液

B.燒杯甲中溶解的溶質是氯化鉀

C.燒杯甲溶液中溶質的質量分數大于燒杯乙溶液中溶質的質量分數

D.将溫度由T°C升高到T2°C,充分攪拌,燒杯乙中固體不一定全部溶解

[方法歸納]等質量不同溶質配成飽和溶液,溶解度越大,所需溶劑越少，配得

的飽和溶液越少,如第7題(2);等質量溶劑配成飽和溶液，溶解度越大的溶質，溶解的越多，配得的飽和溶液越多。

答案：DCDD

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