大家好，今天我們要一起來學習化學平衡常數。

我們知道在化學平衡體系當中，反應物的濃度和生成物的濃度之間是存在着一定關系的。比如我們以屏幕當中展示的這個方程式為例來分析，表格當中列舉了氫氣和碘單質的起始濃度、平衡時的濃度，還有平衡時用碘化氫濃度的平方比上氫氣的濃度乘以碘單質的濃度，我們會觀察到無論氫氣和碘單質它們的起始濃度是多少，也無論平衡時它們的濃度是多少，大家會觀察到最後一列的數據很相近。

我們再繼續往下觀察：如果以碘化氫為反應物，它分解産生碘單質和氫氣，會觀察到最後的這個平均值都是非常接近，這是為什麼呢？其實我們從表格當中可以得到下面幾個結論，也就是說溫度不變的時候，這樣一個表征的方式，它是一個常數，我們把這個常數用大寫的k來表示。

第二個結論呢說這個常數啊k和反應的起始濃度的大小是沒有關系的，我們可以任意地去變換起始濃度的數值，但最終都發現k的值非常接近。

第三個結論就是k的建立過程和正向平衡還是逆向平衡都沒有關系，也就是說k和平衡建立的過程無關。好，那k是什麼呢？我們接下來要學習濃度、熵和化學平衡常數。

對于任意的、一般的可逆反應，在任意時刻，用生成物濃度的幂之積比上反應物濃度的幂之積，我們把它定義成濃度商，用英文字母q來表示。但是當這個反應在一定溫度下能夠達到化學平衡狀态的時候，此時的q就和化學平衡常數k相等，而且化學平衡常數k它的影響因素隻有一個，那就是溫度。所以我們來總結一下，在使用化學平衡常數書寫的時候要注意以下問題。第一、濃度商當中的表達式，這裡面的濃度可以是任意時刻的濃度，但是平衡常數當中的濃度隻能夠是平衡時候的濃度。

第二，希望大家能夠通過接下來的課堂練習去總結一些關于化學平衡常數k的理解和應用，以及更深入的拓展，我們會得到如下的總結。比如固體或者是純液體，一般來講是不會列入濃度商和化學平衡常數的書寫過程當中的。

例如第一個方程式當中，碳是純固體，所以我們在書寫這個方程式的k的表達式的時候不會帶入碳。第二個，對于水溶液當中參加的反應，如果有水參加，那水濃度是一個常數，也不必列入。但是如果是一個非水溶液的體系。有水生蟲或者是有水參加是一定要寫上的。比如第一個方程式，它不是在水溶液體系下進行的，而且水的狀态是氣态，所以我們在書寫的時候要把它帶上。而第二個和第三個方程式，在書寫k的表達式的時候就可以省掉水。

我們再看三個方程式，大家會觀察到第一個方程式系數是一、三、二，而第二個方程式剛好是第一個方程式的倒過來，那麼第一個方程式的k我們假設它等于a，那麼第二個方程式剛好是k的倒數，如果我們将第一個方程式都除以二，那會大家會觀察到它的k值也會有相應的變化。b，我們再來總結一下，華為平衡常數是和方程式一一對應的，如果反應方向改變，那麼k也會發生改變，如果方程式當中的計量數等倍的擴大或縮小，k也會發生改變。

我們再來拓展化學平衡常數和濃度上的關系，任意狀态的濃度上，q它會趨向于平衡狀态時的k，如果兩者相等，那說明反應達到了一個平衡的狀态，如果q小于k，那說明沒有達到平衡狀态，反應要向正反應方向進行，反之。這就是利用化學平衡常數和濃度上的關系，我們也可以作為判據，從而去判斷化學反應是否達到了一個平衡狀态。

關于這部分内容，我們在後續的課程當中還會被大家詳細地講解，以上就是今天的全部内容，如果有疑問可以留言，也歡迎大家積極轉發。

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