化學高考離子方程式知識點?離子方程式的書寫步驟并不太複雜：就是寫（寫化學方程式）、改（易溶且易電離的物質改寫成離子形式）、删（删去沒有參加反應的離子）、查（檢查是否配平、計量數是否為最簡整數比）關鍵是第二步的把握，特别是對微溶物的處理：如果微溶物為産物，當沉澱處理；如果微溶物為反應物，要看是濁液還是溶液如果為濁液，如石灰乳，應該寫化學式；如果是溶液，如澄清石灰水，應該改寫成離子形式，下面我們就來聊聊關于化學高考離子方程式知識點?接下來我們就一起去了解一下吧!

化學高考離子方程式知識點

離子方程式的書寫步驟并不太複雜：就是寫（寫化學方程式）、改（易溶且易電離的物質改寫成離子形式）、删（删去沒有參加反應的離子）、查（檢查是否配平、計量數是否為最簡整數比）。關鍵是第二步的把握，特别是對微溶物的處理：如果微溶物為産物，當沉澱處理；如果微溶物為反應物，要看是濁液還是溶液。如果為濁液，如石灰乳，應該寫化學式；如果是溶液，如澄清石灰水，應該改寫成離子形式。

判斷一個離子方程式是否正确的依據是：

①是否符合事實。

②是否配平。配平的依據是原子守恒和電荷守恒（雙守恒）。

③是否漏寫難溶、難電離、易揮發的産物。

④是否拆錯了物質。一般說來，出現在離子方程式中的，應該是物質的主要存在形式。如果物質易溶且易電離，那麼它在溶液中完全電離，以離子形式存在，因此拆成離子形式；如果是沉澱，難電離的物質，它們主要以分子或者固體的形式存在，因而寫化學式。

⑤反應物或産物的配比是否正确。

⑥非溶液中的離子反應無離子方程式。

下面我們來分析一下幾個具體的錯誤離子方程式的例子：

(1)鋁片跟NaOH (aq)：Al 2OH－=AlO H2↑

(電荷不守恒。正确的為：2Al 2OH－ 2H2O =2AlO 3H2↑)

(2)MgSO4 (aq) Ba(OH)2 (aq)：SO Ba2＋= BaSO4↓

(漏掉了Mg(OH)2 沉澱。 正确的為：Mg2＋ SO Ba2 ＋ 2OH － = BaSO4↓ Mg(OH)2↓)

(3)CaCO3 CH3COOH (aq)：CaCO3 2CH3COOH = Ca2＋ 2CH3COO－ H2O

(未查，漏掉了産物CO2。 正确的為：CaCO3 2CH3COOH = Ca2＋ 2CH3COO－ H2O CO2↑)

(4)Fe HCl (aq)：2Fe 6H＋ = 2Fe3＋ 3H2↑

(不合事實。正确的為：Fe 2H＋=Fe2＋ H2↑)

(5)石灰乳中加Na2CO3 (aq)：Ca2＋ CO= CaCO3↓

(微溶物的處理不當。正确的為：Ca(OH)2 CO= CaCO3↓ 2OH－)

(6)向CaCl2 (aq)中通過量的CO2 ：Ca2＋ CO2 H2O = CaCO3↓ 2H＋

(不反應，沒有離子方程式)

(7)Ca(HCO3)2 (aq) HCl (aq) ：Ca(HCO3)2 2H＋= Ca2＋ 2H2O 2CO2↑

(Ca(HCO3)2是易溶且易電離，應該寫成離子形式。正确的為：HCO H ＋ =H2O CO2↑)

(8)Cu(s) H2SO4 (濃)：Cu 4H＋ SO Cu2＋ SO2↑ 2H2O

(非離子反應，無離子方程式)

(9)Na2O2 H2O ：2O 2H2O = O2↑ 4OH－

(氧化物過氧化物在離子方程式中一律寫化學式。正确的為：2Na2O2 2H2O =4Na ＋ O2↑ 4OH － )

(10)NH4Cl (s)和Ca(OH)2 (s) 共熱制氨氣：NH OH－ NH3↑ H2O

(非溶液裡的離子反應不寫離子方程式)

(11)H2SO4 (aq) Ba(OH)2 (aq) ：H＋ SO Ba2＋ OH－=H2O BaSO4↓

(離子方程式應該根據化學方程式來寫，不可随意改變化學計量數。這是很多初學者容易犯的錯。

正确的為：2H＋ SO Ba2＋ 2OH－=2H2O BaSO4↓)

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