對于初高中化學實驗部分的知識，好多學生很頭疼。其實，實驗部分相關知識比較系統化，條理化，隻要把基礎知識記牢了，實驗部分的考試基本上可以做到不丢分，下面，我對這部分知識做下詳細解讀。

一、常用儀器及使用方法：

（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、燃燒匙、坩埚

可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩埚

隻能間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發皿、坩埚

三、實驗中的常用規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。

四、實驗基本操作中的數據：

1、向酒精燈裡添加酒精要使用漏鬥，但酒精量不得超過燈身容積的 用試管給液體加熱時，不少于 。

2、用試管振蕩液體時，液體的體積不超過試管容積的 。

3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與台面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。

4、托盤天平隻能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

6、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1∽2毫升，固體隻需蓋滿試管底部。

7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處。

五、常見物質的檢驗：

（1）酸（H ）檢驗。

方法1将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H 存在。

方法2用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

方法3用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

（2）銀鹽（Ag ）檢驗。

将少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag 的存在。

（3）堿（OH-）的檢驗。

方法1将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。

将少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

（5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。

将少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

（6）CO32- 或HCO3-的檢驗。

将少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，将此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

＊SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。

（6）铵鹽（NH4 ）：

用濃NaOH溶液（微熱）産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

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