一、常見酸按酸性強弱的分類

　　習慣上，按照酸的電離能力的大小，可将酸大緻分為以下三類：

　　1.強酸：如鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

　　2.中強酸：如亞硫酸、磷酸、氫氟酸等。

　　3.弱酸：如醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸等。

二、酸的強弱變化規律

　　酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的，表現在其電離能力的大小上。

　　1.無氧酸 中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。例如，氫鹵酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

　　2.含氧酸 含氧酸的酸性強弱情況比較複雜，主要有以下幾條規律：

　　(1)相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。例如，次鹵酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞鹵酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;鹵酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

　　(2)同種元素作中心原子，中心元素的化合價越高，酸性越強。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

　　(3)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

　　(4)酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羟基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目,n越大,酸性越強.例如:

　　HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸

　　HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸

　　H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸

　　HNO2 (HO)NO n=1 中強酸

　　H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

　　HClO (HO)Cl n=0 弱酸

　　事實證明:鮑林的經驗規律對于大多數含氧酸都是适用的。事實上，以上諸點是相互聯系、不可分割的。例如，某中心原子的化合價較高，就可能與更多的原子形成配位鍵;中心原子所帶的正電荷越多，中心原子的半徑越小，一般來說其吸引電子的能力就越強，其酸性也越強，反之越弱。

　　3.羧酸的酸性

　　乙酸極其同系物的酸性變化規律是：碳原子數越多，酸性越弱。

三、酸的強弱規律的應用

　　根據中學化學的要求，高三化學總複習時，學生必須理解并熟練地記住以下粗略的酸性強弱變化規律：

　　H2SO4 >HF>H4SiO4

　　HNO3 > H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HClO Al(OH)3

　　HCl>H3PO4 >C6H5OH

　　下面談談這一規律的重要應用。

　　1.離子濃度比較型

　　利用酸的強弱規律可以比較一定的條件下酸溶液PH值的大小、導電能力的強弱和化學

　　反應速率大小等問題，其本質都是要根據酸的強弱規律确定溶液中相應離子濃度的大小。

　　例1.PH值相同的等體積的兩份溶液(A為鹽酸、B為醋酸)分别和鋅反應，若最後有一份溶液中鋅有剩餘，且放出的氫氣一樣多，則正确的判斷為( )

　　①反應所需要的時間A>B　　②開始時反應速率A>B

　　③參加反應的鋅的質量A=B ，　　④整個反應階段平均速率B>A

　　⑤鹽酸裡鋅有剩餘　　⑥醋酸溶液裡鋅有剩餘。

　　A、③④⑤ B、①③⑥ C、②③⑥ D、②③⑤⑥

　　解析：兩份溶液的pH相同，即開始時溶液中的氫離子濃度相同，反應的起始速率相等;醋酸為弱酸，與

鋅反應過程中能不斷電離出氫離子，氫離子濃度比鹽酸中的大，平均反應速率大，放出等量的氫氣所需時間比鹽酸少;放出氣體一樣多，消耗鋅的量必定相等;根據酸性HCl>CH3COOH，在PH值相同時，兩種酸的物質的量濃度大小關系為[CH3COOH] >[HCl]，兩種溶液的體積又相同，所有鋅隻能剩餘在鹽酸中，應選A。

　　2.強弱互換利用型

　　化學反應中有一條重要的規律：強酸制弱酸，需要注意的是，此處的“強”和“弱”具有相對性。實驗室用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳、用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫、用稀硫酸或鹽酸與硫化亞鐵反應制取硫化氫都是利用這條規律。這條規律還有很多重要的應用，如判斷酸和鹽之間的反應能否發生、實現指定物質間的轉化等。

　　例2.向下列溶液中通入過量的CO2，最終會産生沉澱的是( )

　　A、Na2SiO3飽和溶液 B、苯酚鈉飽和溶液

　　C、CH3COONa飽和溶液 D、CaCl2飽和溶液

　　解析：矽酸和苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，在Na2SiO3飽和溶液和苯酚鈉飽和溶液中通入過量的CO2會析出矽酸沉澱和苯酚沉澱;而CH3COOH和HCl的酸性比碳酸強，CO2通入CH3COONa飽和溶液和CaCl2飽和溶液中不會産生沉澱，選A、B。

　　3.逆向思維應用型

　　酸越弱，即酸越難電離出氫離子和酸根離子，反過來思考就意味着電離出的酸根就越容易結合氫離子，反映在弱酸的鹽容易水解，且酸越弱，其對應的鹽水解能力越強(相同條件下)。弱酸都較難電離，所以在書寫離子方程式時，弱酸分子不能拆成離子，在溶液中，氫離子和弱酸酸根也不能大量共存。

　　例3.在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3三種溶液中，已知[SO42-]=[SO32-]=[CO32-]，試比較三種溶液中鈉離子濃度的大小。

　　解析：酸性：H2SO3 >H2CO3，相同條件下，CO32-水解的程度比SO32-的大，而SO42-不水解，所以當三種溶液中[SO42-]=[SO32-]=[CO32-]時，必有[Na2CO3] >[Na2SO3] >[Na2SO4]，答案即可求出。

　　4.綜合運用設計型

　　酸的強弱規律還可以廣泛地運用在實驗設計類的綜合題中，如混合物的分離和提純、物質的檢驗、實驗證明等。

　　例4、試設計一個實驗方案，分離乙酸、苯酚和苯的混合液。

　　解析：分析三種物質的性質，采用以退為進的思路，确定先加NaOH溶液，使乙酸和苯酚轉化為易溶于水的離子化合物，分液可得苯。然後通入足量的CO2，利用碳酸的酸性強于苯酚，使苯酚鈉轉化為苯酚，分液後提取。最後在餘液中加入濃硫酸，蒸餾可得乙酸。

　　下面幾題留給同學們去練習：

　　1.如何除去CO2中少量的HCl和SO2氣體?

　　2.用實驗證明苯酚有弱的酸性。

　　3.隻用蒸餾水和PH試紙，區别PH=2鹽酸和乙酸兩瓶無色溶液。

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