中考化學選擇題的解題方法例析

中考化學選擇題的解題方法通常有以下幾種：

1.直選法 2.篩選法 3.推斷法 4.分析比較法 5.淘汰法

一.直選法

例1 過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒

劑，在實驗室裡可用它來制取氧氣：

下列關于過氧化氫的叙述正确的是（ ）

A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成

B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成

C．由氫氧兩種元素組成的化合的

D．由一個水分子和一個氧原子構成

審題與思路：由題給信息可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。

總結：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。

二.篩選法

例2 分别将下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ）

A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl

審題思路：此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據"無色"這一條可篩掉A。因為含有Cu2 的溶液是藍色；根據"透明溶液"這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉澱，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe（OH）3沉澱。即隻有C符合題意。解答：選C

總結：根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄别，可以做到去僞存真，排除不合題意的選項而得到正确的答案。

三.推斷法

例3 在等臂杠杆的兩端分别挂着質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠杆平衡。将兩球分别浸泡在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡産生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現。下列推測中，正确是（ ）

A．鐵球一定是空的

B．拿掉燒杯後，杠杆仍然平衡（金屬球上附着的液體忽略不計，下同）

C．拿掉燒杯後，要想使杠杆平衡，支點應向N移動

D．拿掉燒杯後，要想使杠杆平衡，支點應向M移動

審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。

解答題，先根據題給條件（信息）運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠杆原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸挂杠杆兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續根據題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據題給信息得知去掉燒杯之後，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正确答案A、C。解答：選A、C

總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正确答案。

四.分析比較法

例4 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分别加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是（ ）

A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3

審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題幹給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質）的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：确定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式： Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ MgO H2SO4=MgSO4 H2O Mg（OH）2 H2SO4 = MgSO4 2H2O MgCO3 H2SO4 =MgSO4 H2O CO2↑不難看出，隻有Mg（OH）2與此同時H2SO4反應生成的水最多。

溶質的質量分數=溶液的質量 溶質的質量×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數 是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應後所是溶液中的水，質量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：隻要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。解答：選C

總結：根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；将題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和确定正确答案。

五.淘汰法

例5 下列說法正确的是（ ）

A．若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

B．若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同

D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同

審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明确題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數均可不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電子數均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核内質子數一定相同。反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那麼，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那麼它們一定不是同種元素。解答：選C

總結：根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，确定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據這一确定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。

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