①加快反應速率
研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等
水浸：與水接觸反應或溶解
浸出：固體加水(酸)溶解得到離子
浸出率：固體溶解後，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解
④控制反應條件的方法
如控制溫度，根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。
①調pH值除雜
a．控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉澱
例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示
|
物質 |
開始沉澱 |
沉澱完全 |
|
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
|
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
|
Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
能與H＋反應，使溶液pH值增大；
不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜
a．趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。
b．冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或産物，則要注意對溫度的控制。
如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向着題目要求的方向移動
⑤萃取
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!
zpostcode 
Recruit 
weather 
mreligion 
Yellowpages 
sport 
constellation 
shopping 
name 
game 
directory 
literature 
Word 
tour 
furnish 
Lottery 
tftnews 
lyrics 
News 
digital 
car 
dir 
Edu 
Finance 
