①加快反應速率
研磨:減小固體的顆粒度,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應速率。
②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等
水浸:與水接觸反應或溶解
浸出:固體加水(酸)溶解得到離子
浸出率:固體溶解後,離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
酸浸:在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液,不溶物通過過濾除去的溶解過程
③灼燒、焙燒、煅燒:改變結構,使一些物質能溶解,并使一些雜質高溫下氧化、分解
④控制反應條件的方法
如控制溫度,根據需要升溫或降溫,改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。
①調pH值除雜
a.控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉澱
例如:已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示
物質 |
開始沉澱 |
沉澱完全 |
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應該怎樣做?
提示:先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的pH到3.7。
b.調節pH所需的物質一般應滿足兩點:
能與H+反應,使溶液pH值增大;
不引入新雜質。
例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜
a.趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。
b.冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子,并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
③加熱:加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或産物,則要注意對溫度的控制。
如:侯氏制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫:防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向着題目要求的方向移動
⑤萃取
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