高中必背化學公式?有個準高二的同學吐槽說我偏心不管理科化學的人 今天，小編就“偏袒”你們一次，高中化學的知識點全部都在了，我來為大家講解一下關于高中必背化學公式?跟着小編一起來看一看吧!

高中必背化學公式

有個準高二的同學吐槽說我偏心。不管理科化學的人。 今天，小編就“偏袒”你們一次，高中化學的知識點全部都在了！

高中化學常用方程式：

高中常用化學方程式之分解反應：

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑ O2↑

2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl 3O2↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑

高中常用化學方程式之氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O

2.木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2

高中常用化學方程式之

單質、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

二、金屬單質 酸--------鹽 氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

三、酸 鹽--------另一種酸 另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

四、鹽 鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl

高考化學知識點“化學之最”

1、常溫下其單質有顔色氣體的元素是F、Cl

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液态的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣态氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

高考化學50個小知識點

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正确書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中隻有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3 <fe2 。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子内一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體内，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子内不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一,

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