大家好，今天我們要學習一個新的内容，水的電離。

我們都知道在水溶液中，酸、堿和鹽能夠全部或者部分以離子的形式存在，但是這裡邊溶劑水它的存在形式是怎樣的？是全部以分子的形式存在，還是部分以離子的形式存在呢？如何去驗證我們的猜想呢？

相信大家會想到很多比較實用的辦法，這裡比較推薦兩種，第一種是用靈敏電流劑來測定水的導電能力，第二種我們可以用電倒濾傳感器來測定。其實通過精确的這種導電性的實驗，我們能夠監測到絕大部分的水都是以水分子的形式存在的。

當然不排除這裡面也存在着極其微量的水核離子和氫氧根離子，由此能夠表明水是一種極弱的電解質，發生着極其微弱的電離，兩摩爾的水分子在一起會形成一個水和氫離子和氫離子。那我們可以将這樣的一個電離方程式進行化解，得到水的電離，産生氫離子和牆根。其實這裡面跟弱酸和弱堿是一個道理啊。當水的電離啊、分子解離成離子，以及離子重新結合成分子，它們的速率相等的時候，電離就達到了平衡。

這種氫離子和氫氧根作為産物而言，它們濃度之基和沒有電離的水的濃度之比呢也是一個常數。由于水的電離是特别特别微弱的，所以在常溫下一升水。大概是五十五點六摩爾啊，隻有一乘十的負七次方摩爾的水才可以發生電離，而電離前後水的物質的量基本是不變的。所以這個時候我們可以進行一個粗略的數據處理，将水電離或者水的濃度看成是一個常數，這樣我們就能夠化解啊其中這種k電離和水濃度啊他們的基呢依然是一個常數，叫做水的離子積常數，簡稱水的離子基，記作kw。

與前面提到的化學平衡常數相同，水的離子積也隻受溫度的影響，溫度不同導緻它的離子積常數也是在随時發生着改變的。但是在常溫下，我們一般可以認定氫離子的濃度呈氫氧根濃度就是一個固定的數值：一乘十的負十四次方。

除了溫度之外，還有哪些因素能夠影響水的電離平衡呢？其實無非就是加酸、加堿，或者是一些河水當中的離子能夠發生化學反應的這樣的因素。那這裡我們探讨如下的幾個重要方面。第一、升溫水的電離平衡呢依然也是一個吸熱的反應，所以升溫會導緻平衡右移，降溫導緻水的平衡左移，由此引發kw會變成一個增大或減小的趨勢，使得氫離子和氫氧根的濃度也在發生改變。但無論怎樣，氫離子和氫氧根的濃度依然是保持相等的。

加了酸之後，由于氫離子的濃度變大了，所以會導緻平衡向左移動，加堿剛好和加酸的結果是相反的。如果加了一些比較活潑的金屬，我們會發現氫離子會和金屬發生反應，所以它無形當中在消耗着氫離子，那也會拉動平衡。正向移動會使得氫離子的濃度減小。

總結一下，水的離子積隻與溫度有關，和溶液的酸、堿性是沒有關系的。當加入酸或者是加入堿之後，是可以抑制水的電離的。可是另一個方面，升溫或者是能夠和氫離子、氫氧根反應的鹽，是可以促進水的電離的。所以我們還可以再進一步簡化酸和堿，抑制水電離，鹽能夠促進水的電離，這一部分内容會在我們後續課程鹽類水解中提到。

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