1．熟記15組物質，掌握常見變化規律

氧化劑

Cl2

O2

濃H2SO4

HNO3

KMnO4(H＋)、

MnO2

Fe3＋

KClO3、

ClO－

H2O2

對應還原産物

Cl－

O2－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋

Cl－

H2O

還原劑

I－(HI)

S2(H2S)

CO、C

Fe2＋

NH3

SO2、SO32-

H2O2

對應氧化産物

I2

S

CO2

Fe3＋

NO

SO42-

O2

2.氧化性及還原性的強弱比較

（1）劑>産物：氧化劑氧化性強于氧化産物，還原劑還原性強于還原産物。

（2）根據活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其單質還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。同理，依據非金屬活動順序表，位置越靠前，其單質氧化性越強，其陰離子的還原性就越弱。

（3）根據元素周期表：同周期元素，随着核電荷數的遞增，單質氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，随着核電荷數的遞增，單質氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

（4）根據反應的難易程度：不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。

（5）根據電化學原理判斷：兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應的金屬單質的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應的非金屬單質的氧化性較弱)。

（6）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。

3.氧化還原反應概念判斷中的7個“不一定

(1)元素由化合态變為遊離态不一定被還原，也可以被氧化，如在反應2H2O2H2↑ O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。

(2)得電子難的物質不一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體。

(3)含有同種元素不同價态的物質，價态越高其氧化性不一定越強。如氧化性：HClO>HClO4。

(4)有單質參加的反應，不一定是氧化還原反應，如3O2===2O3。

（5）某一原子在反應中得到或失去的電子數越多，其氧化性或還原性不一定越強。物質的氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是得到或失去電子數目的多少

(6)依據金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時，要注意Fe對應的陽離子是Fe2 ,而不是Fe3 。

(7)具有還原性物質與具有氧化性物質不一定都能發生氧化還原反應，如SO2與濃H2SO4、Fe3＋與Fe2＋不反應。

4.四大規律

(1)價态規律：元素處于最高價時，隻有氧化性；元素處于最低價時，隻有還原性；元素處于中間價态時，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。

（2）難易規律：越易失電子的物質，失電子後就越難得電子，越易得電子的物質，得電子後就越難失電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑反應時，還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑同時和多種氧化劑反應時，氧化性最強的優先發生反應。

（3）轉化規律：同種元素不同價态之間若發生反應，元素的化合價隻靠近而不交叉，同種元素相鄰價态間不發生氧化還原反應

例如：濃H2SO4與SO2不會發生反應，KClO3 6HC1(濃）=KCl 3C12↑ 3H2O反應中，KClO3中 5價氯元素不會轉化為KCl中-1價氯元素。

（4）守恒規律：氧化還原反應中氧化劑得電子、還原劑失電子，且得電子總數等于失電子總數。電子守恒法解題的思維流程：

A.找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原産物和氧化産物。

B.找出一個原子或離子得失電子數目，從而确定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數目(注意化學式中原子或離子個數，如1 mol K2Cr2O7被還原為＋3價的Cr得電子數是3×2NA)。

C.根據題目中各物質的物質的量和得失電子守恒列出等式：

n(氧化劑)×變價原子數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值，從而求算出答案。

5..配平的方法

(1)若氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化，一般從左邊反應物着手配平。

(2)自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊着手配平。

(3)缺項配平法：先按得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物缺正電荷，一般加H ,生成物一邊加水；若反應物缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然後配平兩邊電荷數。

(4)當化學方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化産物、還原産物。

真題訓練

A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1

B．具有吸水性，需要密封保存

3．[2020年山東（新高考)]下列叙述不涉及氧化還原反應的是

A．谷物發酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑

C．含氯消毒劑用于環境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成

4．[2019北京]下列除雜試劑選用正确且除雜過程不涉及氧化還原反應的是

物質（括号内為雜質）

除雜試劑

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、濃H2SO4

D

NO（NO2）

H2O、無水CaCl2

5．[2019浙江4月選考]反應8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為

A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

6．[2018北京]下列實驗中的顔色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現象

産生白色沉澱，随後變為紅褐色

溶液變紅，随後迅速褪色

沉澱由白色逐漸變為黑色

産生無色氣體，随後變為紅棕色

參考答案

1.B

【解析】由反應方程式可知，反應物MnO2中的Mn元素的化合價為 4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為 2價，反應物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原産物，Cl2是氧化産物，由氧化還原反應中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；

答案選B。

2.D

【解析】将Ca3SiO5改寫為氧化物形式後的化學式為：3CaO·SiO2，性質也可與Na2SiO3相比較，據此解答。

B．CaO能與水反應，所以需要密封保存，B正确；

C．亞硫酸的酸性比矽酸強，當二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發生反應：3SO2 H2O Ca3SiO5=3 CaSO3 H2SiO3，C正确；

D．鹽酸的酸性比矽酸強，當鹽酸與Ca3SiO5反應時，發生反應：6HCl Ca3SiO5=3CaCl2 H2SiO3 2H2O，D不正确；故選D。

3.B

【解析】A．涉及澱粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解産生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應，B符合題意；

C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不符合題意；

D．NO2與水反應有HNO3産生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D不符合題意。

答案選B。

4．B

【解析】發生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。

A．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl3 Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；

B．MgCl2與NaOH溶液發生複分解反應MgCl2 2NaOH=Mg（OH）2 2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl NaOH=NaCl H2O ，此過程中沒有元素化合價發生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；

C．部分氯氣與H2O 發生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；

D．NO2 與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選B。

5．A

【解析】該氧化還原反應用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2：3。

故答案選A。

6．C

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