高中化學反應速率筆記?③活化能：活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量之差，我來為大家科普一下關于高中化學反應速率筆記?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!
③活化能：活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量之差。
第一講化學反應速率
一、化學反應速率的表示方法
1．定義：化學反應速率通常用單位時間内反應物濃度的減少量或生
成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
2．表達式為：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化學反應速率，單位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)
Δc—濃度變化，單位mol/L
Δt—時間，單位s、min、h
3．注意：
(1)意義：衡量化學反應進行的快慢。
(2)不用純固體、純液體表示反應速率
(3)化學反應速率為某時間段内的平均速率，不指某時刻的瞬時速率。
(4)化學反應速率須标明物質：同一反應，同樣快慢。不同物質濃度變化
不同，速率數值不同，但表示意義相同。
(5)同一反應中，用不同物質表示的化學反應速率比=化學計量數之比。
4．化學反應速率的測定方法
測定化學反應速率的關鍵是測定某一時間間隔内反應體系中某物質
濃度的變化。由于物質的某些物理性質（如壓強、體積、吸光度、
電導率等）與其物質的量或濃度存在函數關系，因此人們常用物理方
法準确而快速地測定反應物或生成物濃度的變化來确定化學反應速率。
5．化學反應速率的微觀解釋：
化學反應速率表示單位體積内活化分子之間發生有效碰撞的頻率。
簡化的有效碰撞模型：
①有效碰撞：具有較高能量及一定的相對取向的分子之間的碰撞，可
認為是發生化學反應的充要條件；
②活化分子：能夠發生有效碰撞的分子；
2.
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