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初中化學中考常見的化學方程式

教育 更新时间:2024-12-24 11:35:50

一、 氧氣的性質:

1.1. 單質與氧氣的反應:(化合反應)

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg O2 點燃 2MgO現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe 2O2點燃 Fe3O4現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

3、銅在空氣中受熱:2Cu O2 △ 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒:4Al 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒:2H2 O2 點燃 2H2O 現象:淡藍色的火焰

6、紅磷在空氣中燃燒:4P 5O2 點燃 2P2O5 現象:生成白煙

7、硫粉在空氣中燃燒:S O2 點燃 SO2 現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒:C O2 點燃 CO2 現象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C O2 點燃 2CO 現象:生成可燃燒氣體

1.2. 化合物與氧氣的反應:

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒:CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O

1.3. 氧氣的來源:

13、玻義耳研究空氣的成分實驗:2HgO △ 2Hg O2 ↑ 現象:生成銀白色的液體金屬

14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 現象:生成能讓帶火星的木條複燃的氣體

15、加熱氯酸鉀:2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑現象:同上

16、過氧化氫分解:H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑現象:溶液裡冒出大量的氣泡

二、自然界中的水:

17、電解水:2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑

18、生石灰溶于水:CaO H2O = Ca(OH)2 現象:塊狀固體變為粉末狀,放出大量的熱

19、二氧化碳可溶于水: H2O CO2 = H2CO3

三、質量守恒定律:

20、鎂在空氣中燃燒:2Mg O2 點燃 2MgO

21、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

22、氫氣還原氧化銅:H2 CuO △ Cu H2O 現象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成

23、氫氣還原氧化鐵:2Fe2O3 3H2高溫 2Fe 3H2O現象:有水珠生成,固體顔色由紅色變成銀白色

24、鎂還原氧化銅:Mg CuO △ Cu MgO

四、碳和碳的氧化物:

4.1. 碳的化學性質

25、碳在氧氣中充分燃燒:C O2 點燃 CO2

26、木炭還原氧化銅:C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑ 現象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純淨石灰水變渾

濁的氣體生成

27、焦炭還原氧化鐵:3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑ 現象:固體由紅色漸變銀白色,同時黑色固體減少,有使純淨的

石灰水變渾濁的氣體生成

28、甲烷的形成:3C 2H2O = CH4 2CO現象:生成的混合氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

4.2. 煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)

29、煤爐的底層:C O2 點燃 CO2

30、煤爐的中層:CO2 C 高溫 2CO 現象:黑色固體逐漸減少

31、煤爐的上部藍色火焰的産生:2CO O2 點燃 2CO2

4.3. 二氧化碳的制法與性質:

32、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

33、碳酸不穩定而分解:H2CO3 = H2O CO2↑

34、二氧化碳可溶于水: H2O CO2 = H2CO3

35、高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO CO2↑ 現象:有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

36、石灰水與二氧化碳反應:Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 現象:生成白色的沉澱,用于檢驗二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性質:

37、一氧化碳還原氧化銅:CO CuO △ Cu CO2 現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純淨的石灰水變渾

濁的氣體生成

38、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3 3CO高溫 2Fe 3CO2 現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾

濁的氣體生成

39、一氧化碳的可燃性:2CO O2 點燃 2CO2

40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

五、燃料及其利用:

41、甲烷在空氣中燃燒:CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O

42、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O

43、氫氣在空氣中燃燒:2H2 O2 點燃 2H2O

六、金屬

6.1. 金屬與氧氣反應:

44、鎂在空氣中燃燒:2Mg O2 點燃 2MgO

45、鐵在氧氣中燃燒:3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

46、銅在空氣中受熱:2Cu O2 △ 2CuO

47、鋁在空氣中形成氧化膜:4Al 3O2 = 2Al2O3

6.2. 金屬單質 酸 = 鹽 氫氣 (置換反應)

48、鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

49、鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 現象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體

備注:Fe在置換反應中隻能生成亞鐵,即Fe2

50、鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

51、鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

52、鋅和稀鹽酸Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

53、鐵和稀鹽酸Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

54、鎂和稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

55、鋁和稀鹽酸2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成

6.3. 金屬單質 鹽(溶液) = 新金屬 新鹽

56、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 現象:鐵溶解生成紅色金屬

57、鋅和硫酸銅溶液反應:Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 現象:有紅色金屬生成

58、銅和硝酸銀溶液反應:Cu Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 Ag現象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成

6.4. 金屬鐵的冶煉原理:

59、3CO 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑ 現象:固體粉末由紅色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

七、酸、堿、鹽

A、酸的化學性質

7.1. 酸 氧化物 = 鹽 水

60、氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

61、氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O 現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

62、氧化銅和稀鹽酸反應:CuO 2HCl = CuCl2 H2O 現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

63、氧化銅和稀硫酸反應:CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

7.2. 酸 堿 = 鹽 水(中和反應)

64、鹽酸和燒堿起反應:HCl NaOH = NaCl H2O 現象:不明顯

65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應:2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O HCl KOH = KCl H2O

66、鹽酸和氫氧化鐵反應:Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O 現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液

67、鹽酸和氫氧化銅反應:Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 2H2O 現象:藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液

68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

69、硫酸和燒堿反應:H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 現象:不明顯

70、硫酸和氫氧化銅反應:Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 ↓ 2H2O現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液

7.3. 酸 鹽 = 另一種酸 另一種鹽

71、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑現象:白色固體溶解,生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

72、硝酸銀與稀鹽酸反應:HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3現象:有白色沉澱生成,這個反應用于檢驗氯離子

73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑

75、硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl 現象:生成不溶于強酸的白色沉澱,用于檢驗硫酸根離子

B、堿的化學性質

7.4. 堿 非金屬氧化物 = 鹽 水

76、苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 現象:不明顯

77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O

78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O

79、消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 現象:生成白色的沉澱

80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O

7.4. 堿 酸 = 鹽 水(中和反應,方程式見上)

7.5. 堿 鹽 = 另一種堿 另一種鹽

81、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH

C、鹽的化學性質

7.6. 鹽(溶液) 金屬單質 = 另一種金屬 另一種鹽

82、 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

7.7. 鹽 酸 = 另一種酸 另一種鹽(見上)

7.8. 鹽 堿 = 另一種堿 另一種鹽(見上)

7.9. 鹽 鹽 ----- 兩種新鹽

83、氯化鈉和硝酸銀溶液:NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3現象:有白色沉澱生成,這個反應可用于檢驗氯離子

84、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl

八、補充化學方程式:

85、二氧化碳溶解于水:CO2 H2O = H2CO3

86、生石灰溶于水:CaO H2O = Ca(OH)2

87、氧化鈉溶于水:Na2O H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水:SO3 H2O = H2SO4

89、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 5H2O 現象:固體由藍色變為白色

90、無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4 5H2O = CuSO4·5H2O

以下僅供參考:

91、CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 現象:白色固體逐漸溶解

92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ CO2↑ H2O 現象:生成白色的沉澱,同時有使純淨的石灰水變渾的氣體生成

93、Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2 現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的

氣體生成

94、3Ag 4HNO3(稀) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 現象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

95、Ag 2HNO3(濃) = AgNO3 NO2↑ H2O 現象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

96、Cu 2H2SO4(濃) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 現象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

97、2FeCl3 Fe = 3FeCl2 現象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

98、2Na2O2(過氧化鈉) 2H2O = 4NaOH O2↑ 現象:有能使帶火星的木條複燃的氣體生成

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