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高考化學選擇易錯考點總結

教育 更新时间:2024-12-25 21:29:22

離子檢驗

高考中涉及物質檢驗的題目幾乎每年都有,離子檢驗更是重中之重,關于高中化學常見的離子檢驗,你知多少呢?

(1)Na 實驗操作:首先将鉑絲用鹽酸洗滌後在火焰上灼燒至原火焰色,然後蘸取待測液,放在火焰上灼燒,觀察火焰顔色。實驗現象:火焰呈黃色檢驗原理:焰色反應擴展:K 的檢驗方法與Na 類似,不同點是需透過藍色钴玻璃觀察,以排除Na 的幹擾,可觀察到淡紫色火焰。

(2)NH4

實驗操作:取少量待測溶液于試管中,加入NaOH濃溶液并加熱,将濕潤紅色石蕊試紙置于試管口。實驗現象:加熱,生成有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體實驗的原理:強堿制備弱堿擴展:也可将蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,若觀察到有白煙生成,則含有NH4 ,實驗原理:HCl NH3=NH4Cl。

(3)Fe3

方法一:取少量待測溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明溶液中有Fe3 。實驗原理:Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3方法二:取少量待測溶液于試管中,加苯酚,若溶液變為紫色,則說明溶液中有Fe3 (苯酚的焰色反應)。方法三:取少量待測溶液于試管中,加NaOH溶液,若出現紅褐色沉澱,則說明溶液中有Fe3 (Fe3 3OH=Fe(OH)3↓)。

(4)Fe2

方法一:取少量待測溶液于試管中,加入KSCN溶液,新制的氯水。實驗現象:加入KSCN溶液不顯紅色,加入少量新制的氯水後,立即顯紅色實驗原理:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-,Fe3 3SCN=Fe(SCN)3方法二: 加入NaOH溶液,先生成白色沉澱,然後逐漸變成灰綠色,最後轉化為紅褐色。

(5)CO32-

實驗操作:取少量待測溶液于試管中,加入BaCl2溶液再向沉澱中加入稀鹽酸。實驗現象:加入BaCl2溶液後生成白色沉澱,沉澱溶于稀鹽酸,并放出無色無味氣體實驗原理:Ba2 CO32-=BaCO3↓,BaCO3 2H =Ba2 CO2↑ H2O

(6)SO42-

實驗操作:取少量待測溶液于試管中,加入稀鹽酸,無沉澱,再向溶液中加入BaCl2溶液。實驗現象:生成白色沉澱實驗原理:Ba2 SO42-=BaSO4

(7)Cl

實驗操作:取少量待測溶液于試管中,加入AgNO3溶液,再向沉澱中加入稀硝酸。實驗現象:生成白色沉澱實驗原理:Ag Cl=AgCl↓

(8)Br

方法一:取少量待測溶液于試管中,加入AgNO3溶液,再向沉澱中加入稀硝酸,若生成淡黃色沉澱,則含有Br-:Ag Br=AgBr↓方法二:先加入适當的氧化劑如H2O2溶液将Br氧化成Br2,然後再加入CCl4,可觀察到CCl4層變紅棕色。

(9)I-:

方法一:取少量待測溶液于試管中,加入AgNO3溶液,再向沉澱中加入稀硝酸,若生成黃色沉澱,則含有I-:Ag I=AgI↓方法二:向待測液中加入适當的氧化劑,再加入澱粉溶液,可觀察到溶液變藍,澱粉遇I2變藍。

(10)SO32—

向待測液中加入适量鹽酸,将生成的氣體通入品紅溶液,若品紅褪色,則含有SO32—

擴展:檢驗SO32— 時,不可加入稀HNO3,因為HNO3會将SO32— 氧化成SO42—

高考化學選擇易錯考點總結(高考化學必考的離子檢驗)1

高考化學選擇易錯考點總結(高考化學必考的離子檢驗)2

高考化學選擇易錯考點總結(高考化學必考的離子檢驗)3

高考化學選擇易錯考點總結(高考化學必考的離子檢驗)4

新高考改革方案:模式對比全民大投票 多選

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“3 2 1”模式,總分750,8種組合“3”,指語文、數學、外語三門必考科目,其中語文、數學各150分,外語120分;“2”,指“物理化學”、“曆史政治”兩個小組合,考生選擇其中一個小組合,每門科目120分;“1”,指在生物、地理和選擇小組合以外的兩門或“曆史政治”或“物理化學”,共四門科目中任意選擇一門,計90分。

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“3 1 2”模式,總分740分,20種組合: “3”,指語文、數學、外語三門必考科目,其中語文、數學各150分,外語120分; “1”,指在物理、曆史兩門科目中必選一門,計120分 “2”,指在化學、生物、政治、地理以及除了必選一門以外的或曆史或物理,五門科目中任意選擇2門,每門科目100分。

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