在有關酸、堿的性質的中考試題中，通常體現理論聯系實際，注重用學過的知識解決生産、生活中的實際問題，試題體現情景性、開放性、探究性，将相關的知識點串接起來，成為知識應用性很強的綜合性試題。現舉例說明：

例 甲同學在某食品包裝袋内，發現一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫着“生石灰幹燥劑，請勿食用”。甲同學随手将小紙袋拿出來放在空氣中，經過一點時間後，發現紙袋内的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體Ｂ進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體中除氧化鈣外還可能有_____________、____________。

寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學方程式____________、____________。

（2）猜想二：塊狀固體溶于水可能有____________（填“放熱”或“吸熱”）現象。請設計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種正确方案）：

①____________；

②____________；

③____________。

（3）取适量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行讨論，一起猜想。

甲同學認為白色固體C可能是：氫氧化鈣；

乙同學認為白色固體C可能是：碳酸鈣；

你認為白色固體C還可能是 。

請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）

（泰州市中考題）

分析：（1）生石灰主要成分是氧化鈣，可以作為幹燥劑的原因是氧化鈣有很強的吸水性，易與水反應生成氫氧化鈣（熟石灰），氫氧化鈣能二氧化碳反應，生成碳酸鈣。甲同學将生石灰幹燥劑放置在空氣中，空氣中的水蒸氣、二氧化碳就會分别與氧化鈣、氫氧化鈣作用，因此塊狀固體B中可能含有的物質為氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

（2）氧化鈣與水反應時會放出大量熱，若塊狀固體B中含有氧化鈣時，溶于水中會放出熱量，使水的溫度升高，可以通過對水的溫度變化進行測量或觸摸來驗證自己的猜想。

（3）根據（1）知道塊狀固體B中可能含有的物質為氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，溶于水後氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以白色固體C除了可能是氫氧化鈣、碳酸鈣外，還可能是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物，要證明是這兩種物質的混合物，需要分别證明氫氧化鈣和碳酸鈣的存在，氫氧化鈣可利用它能使酚酞試液變紅來證明，碳酸鈣可它與稀鹽酸反應後有能使澄清石灰水變渾濁的氣體——二氧化碳生成來證明。

答案在下方

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答案：（1）氫氧化鈣 碳酸鈣 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

（2）放熱 ①取适量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁。②取适量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化。③在試管中加入适量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導管的單孔橡皮塞，同時将導管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導管口是否有氣泡放出。④在試管中加入适量塊狀固體B，加入少量水，立即在試管口套上一隻癟氣球，觀察氣球體積的變化。（隻要寫出其中的正确答案或其他合理答案即可。）

（3）

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